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mercredi 9 novembre 2022

Fluorothreonine transaldolase


Batterie au fluorure/Batterie au fluorure :
Les batteries fluorure-ion et les batteries navette fluorure sont des batteries utilisant la navette des ions fluorure (comme porteur de charge ionique) dans l'électrolyte pendant les processus de décharge et de charge. Ils emploient les réactions suivantes dans l'électrode : Processus de décharge Processus de charge où M et M' désignent des métaux qui peuvent former des fluorures métalliques. Ces systèmes de batterie contiennent des capacités théoriques extrêmement supérieures à celles des autres systèmes de batterie.
Verre fluoré/Verre fluoré :
Le verre fluoré est une classe de verres optiques non oxydés composés de fluorures de divers métaux. Ils peuvent contenir des métaux lourds comme le zirconium, ou être associés à des éléments plus légers comme l'aluminium et le béryllium. Ces éléments plus lourds font que le verre a une plage de transparence étendue dans la longueur d'onde infrarouge. Ainsi, l'objectif des verres au fluorure de métaux lourds (HMFG) est de créer des systèmes de communication par fibre optique à très faible perte pour les applications commerciales et de défense ainsi que les composants en vrac. qui peuvent être utilisés dans les traitements médicaux invasifs. Cependant, les éléments plus lourds confèrent également au verre une faible viscosité et le rendent vulnérable à la cristallisation lors de la transition vitreuse ou du traitement. Cela rend le verre plus fragile et résiste mal à l'humidité et aux agressions environnementales. Le meilleur attribut des verres fluorés est qu'ils n'ont pas la bande d'absorption associée au groupe hydroxyle (OH) (3,2 à 3,6 micromètres) qui est présent dans presque tous les verres à base d'oxyde.
Phosphate fluoré/Phosphate fluoré :
Les phosphates fluorés ou fluorures de phosphate sont des sels doubles inorganiques qui contiennent à la fois des anions fluorure et phosphate. En minéralogie, l'indice chimique des minéraux de Hey les regroupe sous la forme 22,1. Le groupement Nickel-Strunz est 8.BN. Les composés anioniques mixtes apparentés sont les phosphates de chlorure, les arséniates de fluorure et les vanadates de fluorure.
Ribocommutateur fluoré/ribocommutateur fluoré :
Le ribocommutateur fluoré (anciennement appelé motif d'ARN crcB) est une structure d'ARN conservée identifiée par la bioinformatique dans une grande variété de bactéries et d'archées. Ces ARN se sont révélés plus tard fonctionner comme des ribocommutateurs qui détectent les ions fluorure. Ces « ribocommutateurs de fluorure » ​​augmentent l'expression des gènes en aval lorsque les niveaux de fluorure sont élevés, et les gènes sont proposés pour aider à atténuer les effets toxiques de niveaux très élevés de fluorure. De nombreux gènes sont supposés être régulés par ces ribocommutateurs fluorés. Deux des protéines les plus courantes codent pour fonctionner en éliminant le fluorure de la cellule. Ces protéines sont des protéines CrcB et un sous-type de canaux chlorure spécifique au fluorure appelé EriCF ou ClCF. Il a été démontré que les protéines ClCF fonctionnent comme des antiporteurs fluorure / proton spécifiques au fluorure. La structure tridimensionnelle d'un ribocommutateur de fluorure a été résolue à une résolution atomique par cristallographie aux rayons X. , indiquant que bon nombre de ces organismes rencontrent parfois des niveaux élevés de fluorure. Un intérêt particulier est Streptococcus mutans, une cause majeure de caries dentaires. Il a été démontré que le fluorure de sodium a inhibé le taux de croissance de S. mutans en utilisant le glucose comme source d'énergie et de carbone. Cependant, il convient également de noter que de nombreux organismes qui ne rencontrent pas de fluorure dans la bouche humaine sont porteurs de ribocommutateurs au fluorure ou de gènes de résistance.
Électrode sélective_au fluorure/Électrode sélective au fluorure :
Une électrode sélective au fluorure est un type d'électrode sélective d'ions sensible à la concentration de l'ion fluorure. Un exemple courant est l'électrode au fluorure de lanthane.
Thérapie au fluor/Thérapie au fluor :
La thérapie au fluor est l'utilisation du fluor à des fins médicales. Les suppléments de fluor sont recommandés pour prévenir la carie dentaire chez les enfants de plus de six mois dans les régions où l'eau potable est pauvre en fluor. Il est généralement utilisé sous forme de liquide, de pilule ou de pâte par la bouche. Lorsque les approvisionnements publics en eau sont fluorés, il n'est généralement pas nécessaire d'ajouter du fluor par voie orale. Le fluorure a également été utilisé pour traiter un certain nombre de maladies osseuses. Une ingestion relativement élevée de fluorure par les bébés et les enfants peut entraîner des marques blanches sur les dents appelées fluorose. Une ingestion excessive par les bébés et les enfants peut également entraîner une fluorose dentaire sévère, indiquée par une coloration brune ou jaune et une faiblesse/fragilité des dents, ou dans les cas graves, une toxicité aiguë. La thérapie au fluorure utilise généralement la forme fluorure de sodium, bien que le fluorure stanneux puisse également être utilisé. Le fluorure diminue la dégradation des dents par les acides, favorise la reminéralisation et diminue l'activité des bactéries. On pense qu'il agit principalement par contact direct avec les dents dans la bouche après leur sortie des gencives. Le fluorure a été utilisé pour prévenir la carie dentaire dans les années 1940. Le fluor figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé. En 2017, c'était le 247e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus d'un million d'ordonnances.
Toxicité du fluorure/Toxicité du fluorure :
La toxicité du fluorure est une condition dans laquelle il y a des niveaux élevés d'ion fluorure dans le corps. Bien que le fluorure soit sans danger pour la santé dentaire à de faibles concentrations, la consommation soutenue de grandes quantités de sels de fluorure solubles est dangereuse. Se référant à un sel commun de fluorure, le fluorure de sodium (NaF), la dose létale pour la plupart des humains adultes est estimée à 5 à 10 g (ce qui équivaut à 32 à 64 mg de fluorure élémentaire/kg de poids corporel). L'ingestion de fluorure peut provoquer une gêne gastro-intestinale à des doses au moins 15 à 20 fois inférieures (0,2 à 0,3 mg/kg ou 10 à 15 mg pour une personne de 50 kg) aux doses létales. Bien qu'il soit utile localement pour la santé dentaire à faible dose, l'ingestion chronique de fluorure en grande quantité interfère avec la formation osseuse. Ainsi, les exemples les plus répandus d'empoisonnement au fluor proviennent de la consommation d'eau souterraine anormalement riche en fluor.
Vernis Fluoré / Vernis Fluoré :
Le vernis au fluorure est une forme hautement concentrée de fluorure qui est appliquée sur la surface de la dent, par un dentiste, un hygiéniste dentaire ou un autre professionnel de la santé, comme type de thérapie topique au fluorure. Ce n'est pas un vernis permanent mais de par sa nature adhérente il est capable de rester en contact avec la surface de la dent pendant plusieurs heures. Il peut être appliqué sur l'émail, la dentine ou le cément de la dent et peut être utilisé pour aider à prévenir la carie, reminéraliser la surface de la dent et traiter l'hypersensibilité dentinaire. Il existe aujourd'hui plus de 30 produits de vernis contenant du fluor sur le marché, et ils ont des compositions et des systèmes de distribution variés. Ces différences de composition conduisent à une pharmacocinétique très variable, dont les effets restent largement non testés cliniquement. Les vernis fluorés sont relativement nouveaux aux États-Unis, mais ils sont largement utilisés en Europe occidentale, au Canada, en Afrique du Sud et dans les pays scandinaves depuis les années 1980 comme thérapie de prévention des caries dentaires. Ils sont reconnus par la Food and Drug Administration pour une utilisation en tant qu'agents désensibilisants, mais, actuellement, pas en tant qu'agent anti-désintégration. Des études canadiennes et européennes ont rapporté que le vernis fluoré est aussi efficace pour prévenir la carie dentaire que le gel fluoré appliqué par des professionnels. cependant, il n'est pas largement utilisé à cette fin. Le vernis fluoré est composé d'une forte concentration de fluorure sous forme de préparation de sel ou de silane dans une solution à base d'alcool et de résine à séchage rapide. La concentration, la forme de fluorure et la méthode de distribution peuvent varier selon le fabricant. Alors que la plupart des vernis fluorés contiennent 5 % de fluorure de sodium, au moins une marque de vernis fluoré contient 1 % de difluorsilane dans une base de polyuréthane et une marque contient 2,5 % de fluorure de sodium qui a été broyé pour obtenir des performances similaires à celles des produits à 5 % de fluorure de sodium dans une base de gomme laque.
Volatilité du fluorure/Volatilité du fluorure :
La volatilité du fluorure est la tendance des molécules hautement fluorées à se vaporiser à des températures relativement basses. Les heptafluorures, les hexafluorures et les pentafluorures ont des points d'ébullition beaucoup plus bas que les fluorures de valence inférieure. La plupart des difluorures et des trifluorures ont des points d'ébullition élevés, tandis que la plupart des tétrafluorures et des monofluorures se situent entre les deux. Le terme "volatilité des fluorures" est un jargon utilisé notamment dans le cadre de la séparation des radionucléides.
Fluorinase/Fluorinase :
L'enzyme fluorinase (EC 2.5.1.63, également connue sous le nom d'adénosyl-fluorure synthase) catalyse la réaction entre l'ion fluorure et le cofacteur S-adénosyl-L-méthionine pour générer de la L-méthionine et de la 5'-fluoro-5'-désoxyadénosine , le premier produit engagé de la voie de biosynthèse des fluorométabolites. La fluorinase a été isolée à l'origine de la bactérie du sol Streptomyces cattleya, mais des homologues ont depuis été identifiés dans un certain nombre d'autres espèces bactériennes, y compris Streptomyces sp. MA37, Nocardia brasiliensis et Actinoplanes sp. N902-109. C'est la seule enzyme connue capable de catalyser la formation d'une liaison carbone-fluor, la liaison simple la plus forte en chimie organique. Une enzyme chlorinase homologue, qui catalyse la même réaction avec le chlorure plutôt qu'avec l'ion fluorure, a été isolée de Salinospora tropica, à partir de la voie de biosynthèse du salinosporamide A.
Éthylène_propylène fluoré/Éthylène propylène fluoré :
L'éthylène propylène fluoré (FEP) est un copolymère d'hexafluoropropylène et de tétrafluoroéthylène. Elle diffère des résines de polytétrafluoroéthylène (PTFE) en ce qu'elle peut être traitée à l'état fondu en utilisant des techniques conventionnelles de moulage par injection et d'extrusion à vis. L'éthylène propylène fluoré a été inventé par DuPont et est vendu sous la marque Teflon FEP. Les autres marques sont Neoflon FEP de Daikin ou Dyneon FEP de Dyneon/3M. Le FEP a une composition très similaire aux fluoropolymères PTFE (polytétrafluoroéthylène) et PFA (résine polymère perfluoroalcoxy). Le FEP et le PFA partagent tous deux les propriétés utiles du PTFE de faible frottement et de non-réactivité, mais sont plus facilement formables. Le FEP est plus doux que le PTFE et fond à 260 °C ; il est hautement transparent et résistant à la lumière du soleil.
Gaz fluorés/Gaz fluorés :
Les gaz fluorés (gaz F) sont des composés chimiques contenant du fluor qui sont des gaz proches de la température ambiante.
Fluoration par le tétrafluorure de soufre/Fluoration par le tétrafluorure de soufre :
La fluoration par le tétrafluorure de soufre produit des composés organofluorés à partir de composés organiques oxydés, notamment des alcools, des composés carbonylés, des halogénures d'alkyle et autres. Le tétrafluorure de soufre est un réactif gazeux qui peut être utilisé pour fluorer divers groupes fonctionnels organiques, notamment des composés carbonylés, des alcools et halogénures. Le traitement des composés carbonylés les convertit généralement en organofluorures d'état d'oxydation équivalent : les acides carboxyliques sont convertis en composés trifluorométhylés, les cétones et les aldéhydes en difluorures, etc. La réaction a une large portée et est l'une des rares méthodes disponibles pour l'introduction directe de fluor à un site spécifique dans des conditions relativement douces. (1) Les fluorations d'alcools et d'halogénures sont également possibles avec le SF4. Cependant, le SF4 est gazeux à température ambiante et de nombreuses transformations impliquant ce réactif nécessitent des températures élevées, ce qui rend la manipulation quelque peu difficile. De plus, la réaction génère de grandes quantités de fluorure d'hydrogène. Ces préoccupations ont conduit au développement de réactifs de fluoration plus sûrs et plus robustes, tels que le DAST (trifluorure de diéthylaminosoufre).
Fluoration avec des_aminosulfuranes/Fluoration avec des aminosulfuranes :
La fluoration avec les aminosulfuranes est une réaction chimique qui transforme les composés organiques oxydés en composés organofluorés. Les aminosulfuranes échangent sélectivement des groupes hydroxyle contre le fluor, mais sont également capables de convertir des groupes carbonyle, des halogénures, des éthers silyliques et d'autres fonctionnalités en organofluorures.
Fluor/Fluor :
Le fluor est un élément chimique avec le symbole F et le numéro atomique 9. C'est l'halogène le plus léger et il existe dans des conditions standard sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique. En tant qu'élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif, car il réagit avec tous les autres éléments à l'exception de l'argon, du néon et de l'hélium. Parmi les éléments, le fluor se classe au 24ème rang en abondance universelle et au 13ème en abondance terrestre. La fluorite, la principale source minérale de fluor qui a donné son nom à l'élément, a été décrite pour la première fois en 1529 ; comme il était ajouté aux minerais métalliques pour abaisser leurs points de fusion pour la fusion, le verbe latin fluo signifiant «flux» a donné son nom au minéral. Proposé comme élément en 1810, le fluor s'est avéré difficile et dangereux à séparer de ses composés, et plusieurs premiers expérimentateurs sont morts ou ont été blessés lors de leurs tentatives. Ce n'est qu'en 1886 que le chimiste français Henri Moissan a isolé le fluor élémentaire en utilisant l'électrolyse à basse température, un procédé encore utilisé pour la production moderne. La production industrielle de fluor gazeux pour l'enrichissement de l'uranium, sa plus grande application, a commencé pendant le projet Manhattan pendant la Seconde Guerre mondiale. En raison des frais de raffinage du fluor pur, la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, avec environ la moitié de la fluorine extraite utilisée dans la fabrication de l'acier. Le reste de la fluorite est converti en fluorure d'hydrogène corrosif en route vers divers fluorures organiques, ou en cryolite, qui joue un rôle clé dans le raffinage de l'aluminium. Les molécules contenant une liaison carbone-fluor ont souvent une stabilité chimique et thermique très élevée; leurs principales utilisations sont les réfrigérants, l'isolation électrique et les ustensiles de cuisine, et le PTFE (téflon). Les produits pharmaceutiques tels que l'atorvastatine et la fluoxétine contiennent des liaisons C-F. L'ion fluorure des sels de fluorure dissous inhibe les caries dentaires et trouve ainsi une utilisation dans les dentifrices et la fluoration de l'eau. Les ventes mondiales de produits chimiques fluorés s'élèvent à plus de 69 milliards de dollars américains par an. Les gaz fluorocarbonés sont généralement des gaz à effet de serre avec des potentiels de réchauffement global de 100 à 23 500 fois supérieurs à ceux du dioxyde de carbone, et le SF6 a le potentiel de réchauffement global le plus élevé de toutes les substances connues. Les composés organofluorés persistent souvent dans l'environnement en raison de la force de la liaison carbone-fluor. Le fluor n'a aucun rôle métabolique connu chez les mammifères; quelques plantes et éponges de mer synthétisent des poisons organofluorés (le plus souvent des monofluoroacétates) qui aident à dissuader la prédation.
Fluor-18/Fluor-18 :
Le fluor-18 (18F) est un radio-isotope du fluor qui est une source importante de positrons. Il a une masse de 18,0009380(6) u et sa demi-vie est de 109,771(20) minutes. Il se désintègre par émission de positrons 96 % du temps et par capture d'électrons 4 % du temps. Les deux modes de désintégration produisent de l'oxygène-18 stable.
Spectroscopie_de_résonance_magnétique_nucléaire_du_fluor-19/spectroscopie de résonance magnétique nucléaire du fluor-19 :
La spectroscopie par résonance magnétique nucléaire du fluor-19 (RMN du fluor ou RMN 19F) est une technique analytique utilisée pour détecter et identifier les composés contenant du fluor. Le 19F est un noyau important pour la spectroscopie RMN en raison de sa réceptivité et de sa grande dispersion par déplacement chimique, qui est supérieure à celle de la spectroscopie par résonance magnétique nucléaire du proton.
Absorption_du fluor datation/Absorption du fluor datation :
La datation par absorption de fluor est une méthode utilisée pour déterminer la durée pendant laquelle un objet a été sous terre. La datation de l'absorption du fluor peut être effectuée sur la base du fait que l'eau souterraine contient des ions fluorure. Les éléments tels que les os qui se trouvent dans le sol absorberont le fluorure de l'eau souterraine au fil du temps. À partir de la quantité de fluorure absorbée dans l'article, la durée pendant laquelle l'article a été dans le sol peut être estimée. De nombreux exemples de cette méthode de datation comparent la quantité de fluor et d'uranium dans les os à la datation à l'azote pour créer une estimation plus précise de la date. Les os plus âgés contiennent plus de fluor et d'uranium et moins d'azote. Mais comme la décomposition se produit à des vitesses différentes à différents endroits, il n'est pas possible de comparer les os de différents sites. Comme tous les objets n'absorbent pas le fluor au même rythme, cela compromet également la précision d'une telle technique de datation. Bien que cela puisse être compensé en tenant compte du taux d'absorption dans les calculs, un tel accommodement a tendance à avoir une marge d'erreur assez importante. En 1953, ce test a été utilisé par Kenneth Oakley pour identifier facilement que le "Piltdown Man" a été forgé, près de 50 ans après sa "découverte".
Azoture de fluor/Azide de fluor :
L'azide de fluor ou fluorure de triazadiényle est un gaz vert jaune composé d'azote et de fluor de formule FN3. Il est compté comme un composé interhalogène, car le groupe fonctionnel azide est appelé un pseudohalogène. Il ressemble à ClN3, BrN3 et IN3 à cet égard. La liaison entre l'atome de fluor et l'azote est très faible, ce qui rend cette substance très instable et sujette à l'explosion. Les calculs montrent que l'angle F–N–N est d'environ 102° avec une ligne droite de 3 atomes d'azote. Le gaz bout à -30° et fond à -139 °C. Il a été fabriqué pour la première fois par John F. Haller en 1942.
Composés fluorés/Composés fluorés :
Le fluor forme une grande variété de composés chimiques, au sein desquels il adopte toujours un état d'oxydation de -1. Avec d'autres atomes, le fluor forme soit des liaisons covalentes polaires, soit des liaisons ioniques. Le plus souvent, les liaisons covalentes impliquant des atomes de fluor sont des liaisons simples, bien qu'il existe au moins deux exemples d'une liaison d'ordre supérieur. Le fluorure peut agir comme un ligand de pontage entre deux métaux dans certaines molécules complexes. Les molécules contenant du fluor peuvent également présenter une liaison hydrogène (un lien de pontage plus faible avec certains non-métaux). La chimie du fluor comprend des composés inorganiques formés avec de l'hydrogène, des métaux, des non-métaux et même des gaz nobles ; ainsi qu'un ensemble diversifié de composés organiques. Pour de nombreux éléments (mais pas tous), l'état d'oxydation connu le plus élevé peut être atteint dans un fluorure. Pour certains éléments cela se fait exclusivement dans un fluorure, pour d'autres exclusivement dans un oxyde ; et pour d'autres encore (éléments de certains groupes), les états d'oxydation les plus élevés des oxydes et des fluorures sont toujours égaux.
Cycle Fluor/Cycle Fluor :
Le cycle du fluor est la série de processus biogéochimiques par lesquels le fluor se déplace dans la lithosphère, l'hydrosphère, l'atmosphère et la biosphère. Le fluor provient de la croûte terrestre et son cycle entre diverses sources et puits est modulé par une variété de processus naturels et anthropiques.
Carence en fluor/Carence en fluor :
La carence en fluor ou en fluor est un trouble qui peut entraîner une augmentation des caries dentaires et éventuellement de l'ostéoporose, en raison d'un manque de fluor dans l'alimentation. Les sources alimentaires courantes de fluorure comprennent le thé, le jus de raisin, le vin, les raisins secs, certains fruits de mer, le café et l'eau du robinet qui a été fluorée. La mesure dans laquelle la condition existe vraiment et sa relation avec l'empoisonnement au fluor a donné lieu à une certaine controverse. Le fluor n'est pas considéré comme un nutriment essentiel, mais l'importance des fluorures pour prévenir la carie dentaire est bien reconnue, malgré l'effet principalement topique. Avant 1981, on pensait que l'effet des fluorures était largement systémique et prééruptif, nécessitant l'ingestion. Le fluorure est considéré comme essentiel au développement et à l'entretien des dents par l'American Dental Hygienists' Association. Le fluor s'incorpore dans les dents pour former et durcir l'émail des dents. Cela rend les dents plus résistantes aux acides, ainsi que plus résistantes aux bactéries formant des caries. Les effets anti-caries du fluorure ont été remarqués pour la première fois en 1902, lorsque le fluorure à des concentrations élevées s'est avéré tacher les dents et prévenir la carie dentaire. Les sels fluorés, en particulier le fluorure de sodium (NaF), sont utilisés dans le traitement et la prévention de l'ostéoporose. Des symptômes tels que des hanches fracturées chez les personnes âgées ou des os fragiles et faibles peuvent être causés par une carence en fluor dans le corps. Le fluorure stimule la formation osseuse et augmente la densité osseuse, mais l'os avec une teneur excessive en fluorure a une structure anormale entraînant une fragilité accrue. Ainsi, la thérapie au fluor entraîne de fortes augmentations de la densité minérale osseuse, mais l'effet sur les taux de fractures, bien que positif, est faible. Les différends sur la nature essentielle du fluor remontent au 19e siècle, lorsque le fluor a été observé pour la première fois dans les dents et les os. En 1973, un essai a révélé une réduction de la reproduction chez les souris nourries avec un régime pauvre en fluor, mais une enquête ultérieure a déterminé que cela était dû à une absorption réduite du fer.
Gravure au fluor/Gravure au fluor :
La gravure au fluor est une technique de gravure développée par un cercle d'artistes travaillant à Cracovie et à Varsovie dans les deux premières décennies du XXe siècle. Il est probable que tant les méfaits sur la santé des graveurs que la fragilité du matériau aient conduit à l'abandon de cette technique.
Nitrate de fluor/Nitrate de fluor :
Le nitrate de fluor est un dérivé instable de l'acide nitrique de formule FNO3. Il est sensible aux chocs. En raison de son instabilité, il est souvent produit à partir de nitrate de chlore selon les besoins.
Perchlorate de fluor/Perchlorate de fluor :
Le perchlorate de fluor, également appelé hypofluorite de perchloryle, est le composé chimique rarement rencontré de fluor, de chlore et d'oxygène avec la formule chimique ClO4F ou FOClO3. C'est un gaz extrêmement instable qui explose spontanément et a une odeur pénétrante.
Fluorinert/Fluorinert :
Fluorinert est le nom de marque déposée de la gamme de liquides de refroidissement électroniques vendus dans le commerce par 3M. En tant que composés perfluorés (PFC), toutes les variantes de Fluorinert ont un potentiel de réchauffement global (GWP) extrêmement élevé, elles doivent donc être utilisées avec prudence (voir ci-dessous). Il s'agit d'un fluide à base de fluorocarbone électriquement isolant et stable, qui est utilisé dans diverses applications de refroidissement. Il est principalement utilisé pour le refroidissement de l'électronique. Différentes formulations moléculaires sont disponibles avec une variété de points d'ébullition, ce qui lui permet d'être utilisé dans des applications "monophasées", où il reste un liquide, ou pour des applications "biphasées", où le liquide bout pour éliminer la chaleur supplémentaire par évaporation. refroidissement. Un exemple d'un des composés utilisés par 3M est le FC-72 (perfluorohexane, C6F14). Le perfluorohexane est utilisé pour les applications de transfert de chaleur à basse température en raison de son point d'ébullition de 56 ° C (133 ° F). Un autre exemple est le FC-75, perfluoro(2-butyl-tétrahydrofurane). Il existe des fluides 3M pouvant supporter jusqu'à 215 °C (419 °F), comme le FC-70 (perfluorotripentylamine). un pompage forcé est nécessaire.
Fluorite/Fluorite :
NB : Il s'agit d'une redirection vers Floruit car il s'agit d'une faute d'orthographe courante.
Fluorine/Fluorine :
La fluorite (également appelée spath fluor) est la forme minérale du fluorure de calcium, CaF2. Il appartient aux minéraux halogénés. Il cristallise en forme cubique isométrique, bien que les formes isométriques octaédriques et plus complexes ne soient pas rares. L'échelle de Mohs de dureté minérale, basée sur la comparaison de la dureté des rayures, définit la valeur 4 comme fluorite. Industriellement, la fluorite est utilisée comme fondant pour la fonte et dans la production de certains verres et émaux. Les qualités les plus pures de fluorite sont une source de fluorure pour la fabrication d'acide fluorhydrique, qui est la source intermédiaire de la plupart des produits chimiques fins contenant du fluor. Les lentilles en fluorite transparentes optiquement claires ont une faible dispersion, de sorte que les lentilles fabriquées à partir de celle-ci présentent moins d'aberration chromatique, ce qui les rend précieuses dans les microscopes et les télescopes. Les optiques en fluorite sont également utilisables dans les gammes de l'ultraviolet lointain et de l'infrarouge moyen, où les verres conventionnels sont trop opaques pour être utilisés.
Production de fluorine_par_pays/Production de fluorine par pays :
Il s'agit d'une liste de pays par fluorite en 2006 principalement basée sur le British Geological Survey consulté en juillet 2008. * indique les liens "Ressources naturelles du PAYS ou du TERRITOIRE".
Structure Fluorine/Structure Fluorine :
Dans la chimie à l'état solide, la structure fluorite fait référence à un motif commun pour les composés de formule MX2. Les ions X occupent les huit sites interstitiels tétraédriques tandis que les ions M occupent les sites réguliers d'une structure cubique à faces centrées (FCC). De nombreux composés, notamment le fluorite minéral commun (CaF2), adoptent cette structure. De nombreux composés de formule M2X ont une structure antifluorite. Dans ceux-ci, les emplacements des anions et des cations sont inversés par rapport à la fluorite (une anti-structure); les anions occupent les sites réguliers FCC tandis que les cations occupent les sites interstitiels tétraédriques. Par exemple, le siliciure de magnésium, Mg2Si, a un paramètre de réseau de 6,338 Å avec des cations de magnésium occupant les sites interstitiels tétraédriques, dans lequel chaque anion siliciure est entouré de huit cations magnésium et chaque cation magnésium est entouré de quatre anions siliciure de manière tétraédrique.
Fluorn-Winzeln/Fluorn-Winzeln :
Fluorn-Winzeln est une commune allemande du district de Rottweil, dans le Bade-Wurtemberg.
Teinture Fluoro-Jade/Teinture Fluoro-Jade :
La coloration Fluoro-Jade est un fluorochrome dérivé de la fluorescéine et est couramment utilisée dans les disciplines des neurosciences pour étiqueter les neurones en dégénérescence dans les tissus ex vivo du système nerveux central. Le premier dérivé de fluoro-jade a été rapporté par Larry Schmued en 1997 comme une méthode alternative aux méthodes traditionnelles de marquage des neurones en dégénérescence telles que la coloration au nitrate d'argent, la coloration H&E ou la coloration Nissl. Fluoro-Jade peut être préféré à d'autres colorations dégénératives en raison de la simplicité des procédures de coloration et de l'interprétation visuelle, qui sont des inconvénients courants des colorations dégénératives conventionnelles. Cependant, le mécanisme par lequel le fluoro-jade marque les neurones en dégénérescence est inconnu, créant ainsi une controverse sur l'état physiologique réel des cellules marquées.
Fluoro-richtérite/Fluoro-richtérite :
La fluororichtérite est une amphibole rare de formule Na(NaCa)Mg5Si8O22F2.
FluoroPOSS/FluoroPOSS :
FluoroPOSS (Fluorinated Polyhedral Oligomeric Silsesquioxanes) est une microfibre synthétique à très faible énergie de surface, ce qui la rend oléofuge. Mélangé à un polymère ordinaire, il forme un matériau qui peut être appliqué sur d'autres matériaux tels que le métal, le verre, le plastique, les fibres végétales ou les feuilles. Le processus d'application s'appelle l'électrofilage. FluoroPOSS a été développé au Massachusetts Institute of Technology (MIT).
Fluoroacétaldéhyde/Fluoroacétaldéhyde :
Le fluoroacétaldéhyde est un précurseur métabolique du fluoroacétate et de la 4-fluorothréonine chez Streptomyces cattleya.
Fluoroacétaldéhyde déshydrogénase/Fluoroacétaldéhyde déshydrogénase :
En enzymologie, une fluoroacétaldéhyde déshydrogénase (EC 1.2.1.69) est une enzyme qui catalyse la réaction chimique fluoroacétaldéhyde + NAD+ + H2O ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons} fluoroacétate + NADH + 2 H+Les 3 substrats de cette enzyme sont le fluoroacétaldéhyde, NAD+, et H2O, alors que ses 3 produits sont le fluoroacétate, le NADH et le H+. Cette enzyme appartient à la famille des oxydoréductases, plus précisément celles agissant sur le groupe aldéhyde ou oxo du donneur avec NAD+ ou NADP+ comme accepteur. Le nom systématique de cette classe d'enzymes est fluoroacétaldéhyde :NAD+ oxydoréductase.
Fluoroacétamide/Fluoroacétamide :
Le fluoroacétamide est un composé organique à base d'acétamide avec un atome de fluor remplaçant l'hydrogène sur le groupe méthyle. c'est un poison métabolique qui perturbe le cycle de l'acide citrique et était utilisé comme rodenticide.
Fluoroacétate/Fluoroacétate :
Fluoroacétate peut faire référence à : Acide fluoroacétique Fluoroacétate de sodium
Acide fluoroacétique/Acide fluoroacétique :
L'acide fluoroacétique est un composé organofluoré de formule CH2FCO2H. C'est un solide incolore qui se distingue par sa toxicité relativement élevée. La base conjuguée, le fluoroacétate, est naturellement présente dans au moins 40 plantes en Australie, au Brésil et en Afrique. C'est l'un des cinq seuls produits naturels contenant du fluor organique connus.
Fluoroacétone/Fluoroacétone :
La fluoroacétone est un composé organofluoré de formule chimique C3H5FO. Contrairement à la trifluoroacétone, le composé a un atome de fluor. Dans des conditions normales, la substance est un liquide incolore. La fluoroacétone est également un composé hautement toxique et inflammable. Les vapeurs de fluoroacétone peuvent former un mélange explosif avec l'air.
Fluoroacétyl-CoA thioestérase/Fluoroacétyl-CoA thioestérase :
L'enzyme fluoroacétyl-CoA thioestérase (EC 3.1.2.29; nom systématique fluoroacétyl-CoA hydrolase) catalyse la réaction suivante : fluoroacétyl-CoA + H2O ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons} fluoroacétate + CoAFfluoroacétate est extrêmement toxique.
Chlorure de fluoroacétyle/Chlorure de fluoroacétyle :
Le chlorure de fluoroacétyle est un chlorure d'acyle. En 1948, William E. Truce de l'Université Purdue a décrit une synthèse de chlorure de fluoroacétyle qui a été entreprise "en raison de sa valeur potentielle pour l'introduction du groupe -COCH2F, dans des molécules organiques". Dans cette synthèse, il a fait réagir du fluoroacétate de sodium avec du pentachlorure de phosphore pour obtenir le composé souhaité.
Fluoroalcool/Fluoroalcool :
Les fluoroalcools sont des composés organofluorés constitués d'une fonction alcool avec au moins une liaison CF. Ces composés ont souvent des propriétés de solvant particulières.
Fluoroamine/Fluoroamine :
La fluoroamine est un composé chimique de formule NH2F. Elle est analogue à la monochloramine, mais rarement étudiée. Le terme fluoroamine fait généralement référence aux amines avec des substituants fluorés, un exemple étant la perfluorotributylamine (N(C4F9)3) et la perfluorométhyldiéthylamine (C2F5)2(CF3)N.
Fluoroamphétamine/Fluoroamphétamine :
La fluoroamphétamine peut faire référence à : 2-fluoroamphétamine 3-fluoroamphétamine 4-fluoroamphétamine
Fluoroanion/Fluoroanion :
En chimie, un anion fluoroanion ou fluorométallate est un anion polyatomique qui contient un ou plusieurs atomes de fluor. Les ions et les sels qui en résultent sont également connus sous le nom de fluorures complexes. Ils peuvent se présenter sous forme de sels ou de solutions, mais rarement sous forme d'acides purs. Les fluoroanions contiennent souvent des éléments dans des états d'oxydation plus élevés. Ils peuvent principalement être considérés comme des fluorométallates, qui sont une sous-classe d'halométallates. Ce qui suit est une liste de fluoroanions dans l'ordre des numéros atomiques. trifluoroberyllate tetrafluoroberyllate tetrafluoroborate magnesium tetrafluoride tetrafluoroaluminate hexafluoroaluminate hexafluorosilicate hexafluorophosphate Sulfur trifluoride anion pentafluorosulfate aka pentafluorosulfite or Sulfur pentafluoride ion sulfur pentafluoride anion tetrafluorochlorate hexafluorotitanate hexafluorovanadate(III) hexafluorovanadate(IV) hexafluorovanadate(V) trifluoromanganate MnF−3 hexafluoromanganate(III) hexafluoromanganate(IV) heptafluoromanganate IV Tetrafluoroferrate 1− and 2− hexafluoroferrate 4− and 3− tetrafluorocobaltate II Hexafluorocobaltate III and IV Heptafluorocobaltate IV Tetrafluoronickelate Hexafluoronickelate II, III and IV hexafluorocuprate tetrafluorozincate Hexafluorogallate hexafluorogermanate hexafluoroarsenate tetrafluorobromate hexafluorobromate pentafluorozirconate ZrF−5 hexafluorozirconate octafluorozirconate ZrF4−8 hexafluoroniobate heptafluoroniobate octafluoromolybdate MoF2−8 tetrafluoropalladate hexafluororhodate hexafluoro ruthenate(IV) hexafluororuthenate(V) hexafluoroindate hexafluorostannate fluoroantimonate hexafluoroiodate 1− octafluoroxenate tetrafluorolanthanate LaF−4 pentafluorocerate IV Hexafluorocerate IV Heptafluorocerate IV octafluorocerate IV pentafluorohafnate hexafluorohafnate heptafluorotantalate TaF−7 octafluorotantalate heptafluorotungstate octafluorotungstate WF2−8 octafluororhenate hexafluoroplatinate tetrafluoroaurate AuF−4 hexafluoroaurate AuF−6 hexafluorothallate (III) tétrafluorobismuthate BiF−4
Acide fluoroantimonique/Acide fluoroantimonique :
L'acide fluoroantimonique est un mélange de fluorure d'hydrogène et de pentafluorure d'antimoine, contenant divers cations et anions (les plus simples étant H2F+ et SbF−6). C'est un "superacide". En termes de pKa, l'acide fluoroantimonique est 1015 fois plus acide que l'acide sulfurique. Il protone même certains hydrocarbures pour donner des carbocations pentacoordonnés (ions carbonium). L'acide fluoroantimonique est corrosif. Par exemple, il ne peut pas être contenu directement dans des bonbonnes de verre, car il attaque le verre, mais peut être stocké dans des conteneurs doublés de PTFE (téflon).
Fluoroaspirine/Fluoroaspirine :
La fluoroaspirine est l'ester fluoroacétate de l'acide salicylique. C'est l'analogue fluoroacétate de l'aspirine. Comme les autres esters de fluoroacétate, la fluoroaspirine est hautement toxique.
Fluorobenzaldéhyde/Fluorobenzaldéhyde :
Le fluorobenzaldéhyde est un groupe de trois isomères constitutionnels du benzaldéhyde fluoré.
Fluorobenzène/Fluorobenzène :
Le fluorobenzène est le composé chimique de formule C6H5F, souvent abrégé PhF. Liquide incolore, il est un précurseur de nombreux composés fluorophényles.
Acide fluorobenzoïque/Acide fluorobenzoïque :
L'acide fluorobenzoïque peut faire référence à : Acide 2-fluorobenzoïque (ortho) Acide 3-fluorobenzoïque (méta) Acide 4-fluorobenzoïque (para)
Fluorobéryllate/Fluorobéryllate :
le fluorobéryllate est un anion de fluor et de béryllium avec d'autres éléments. Les principaux types sont les tétrafluorobéryllates (BeF4)2-, les trifluorobéryllates (BeF3)-, les fluorobéryllates polymères (qui peuvent cristalliser de la même manière des minéraux contenant de la silice) et le verre fluorobéryllate.
Acide fluoroborique/Acide fluoroborique :
L'acide fluoroborique ou acide tétrafluoroborique (archaïquement, l'acide fluoborique) est un composé inorganique de formule chimique [H+][BF4−], où H+ représente le proton solvaté. Le solvant peut être n'importe quelle entité convenablement basique de Lewis. Par exemple, dans l'eau, il peut être représenté par H3OBF4 (tétrafluoroborate d'oxonium), bien que de façon plus réaliste, plusieurs molécules d'eau solvatent le proton : [H(H2O)n+][BF4−]. Le solvate d'éther éthylique est également disponible dans le commerce : [H(Et2O)n+][BF4−], où n est très probablement égal à 2. Contrairement à d'autres acides forts comme H2SO4 ou HClO4, la substance pure non solvatée n'existe pas (voir ci-dessous). Il est principalement produit comme précurseur d'autres sels de fluoroborate. C'est un acide fort. L'acide fluoroborique est corrosif et agresse la peau. Il est disponible dans le commerce sous forme de solution dans l'eau et d'autres solvants tels que l'éther diéthylique. C'est un acide fort avec une base conjuguée faiblement coordonnante et non oxydante. Il est structurellement similaire à l'acide perchlorique, mais ne présente pas les risques associés aux oxydants.
Fluorocarbone/Fluorocarbone :
Les fluorocarbures sont des composés chimiques avec des liaisons carbone-fluor. Les composés qui contiennent de nombreuses liaisons CF ont souvent des propriétés distinctives, par exemple une stabilité, une volatilité et une hydrophobicité améliorées. Les fluorocarbures et leurs dérivés sont des polymères, des réfrigérants, des médicaments et des anesthésiques commerciaux.
Fluorocarbonate/Fluorocarbonate :
Un fluorure de carbonate, un carbonate de fluorure, un fluorocarbonate ou un fluocarbonate est un sel double contenant à la fois du carbonate et du fluorure. Les sels sont généralement insolubles dans l'eau et peuvent avoir plus d'un type de cation métallique pour fabriquer des composés plus complexes. Les fluorocarbonates de terres rares sont particulièrement importants en tant que minerais pour les éléments légers des terres rares lanthane, cérium et néodyme. Bastnäsite est la source la plus importante de ces éléments. D'autres composés artificiels sont à l'étude en tant que matériaux optiques non linéaires et pour la transparence dans l'ultraviolet, avec des effets plus d'une douzaine de fois supérieurs au phosphate de dideutérium de potassium. En rapport avec cela, il existe également des chlorocarbonates et des bromocarbonates. Avec ces fluorocarbonates forment la grande famille des halocarbonates. À leur tour, les halocarbonates font partie des matériaux anioniques mixtes. Les composés où le fluor se connecte au carbone faisant des acides sont instables, l'acide fluoroformique se décompose en dioxyde de carbone et en fluorure d'hydrogène, et l'alcool trifluorométhylique se décompose également à température ambiante. Les composés de trifluorométhoxyde existent mais réagissent avec l'eau pour donner du fluorure de carbonyle.
Industrie chimique fluorée/Industrie chimique fluorée :
Le marché mondial des produits chimiques à base de fluor était d'environ 16 milliards de dollars américains par an en 2006. L'industrie devrait atteindre 2,6 millions de tonnes métriques par an d'ici 2015. Le plus grand marché est les États-Unis. L'Europe occidentale est la deuxième plus grande. L'Asie-Pacifique est la région de production qui connaît la croissance la plus rapide. La Chine, en particulier, a connu une croissance significative en tant que marché des produits chimiques fluorés et en devient également un producteur. L'extraction de la fluorite (la principale source de fluor) était estimée en 2003 à une industrie de 550 millions de dollars, extrayant 4,5 millions de tonnes par an. La fluorite extraite est séparée en deux qualités principales, avec une production à peu près égale de chacune. Le spath acide contient au moins 97 % de CaF2 ; le metspath est de pureté beaucoup plus faible, 60 à 85 %. (Une petite quantité de la qualité intermédiaire, céramique, est également fabriquée.) Le metspar est utilisé presque exclusivement pour la fusion du fer. Le spath acide est principalement converti en acide fluorhydrique (par réaction avec l'acide sulfurique). Le HF résultant est principalement utilisé pour produire des organofluorures et de la cryolite synthétique.
Fluorocholine/Fluorocholine :
La 18F-Fluorocholine est un traceur TEP oncologique.
Fluorochromasie/Fluorochromasie :
La fluorochromasie (grec flōr χρῶμα - Prononciation : flu̇r·ō·krə′mā·zhə), est un phénomène cellulaire caractérisé par l'apparition immédiate d'une fluorescence vert vif à l'intérieur des cellules viables lors de l'exposition à certains substrats fluorogènes perméables à la membrane tels que le diacétate de fluorescéine, le dibutyrate de fluorescéine et le dipropionate de fluorescéine. Le phénomène est largement utilisé pour mesurer la viabilité cellulaire de nombreuses espèces différentes, y compris les animaux, les plantes et les micro-organismes. De plus, la fluorochromasie a été observée dans les organes, les embryons et le poisson zèbre. La fluorochromasie a de nombreuses applications, notamment les tests d'histocompatibilité, la mesure des anticorps cytotoxiques, les tests de chimiosensibilité in vitro des tumeurs et la translocation intercellulaire des fluorochromes. Il a été appliqué avec des plantes, des bactéries, des ovocytes de mammifères, des embryons de souris et des cellules tumorales humaines.
Acide fluorocitrique/Acide fluorocitrique :
L'acide fluorocitrique est un acide carboxylique fluoré dérivé de l'acide citrique par substitution d'un hydrogène par un atome de fluor. L'anion approprié est appelé fluorocitrate. Le fluorocitrate est formé en deux étapes à partir de fluoroacétate. Le fluoroacétate est d'abord converti en fluoroacétyl-CoA par l'acétyl-CoA synthétase dans les mitochondries. Ensuite, le fluoroacétyl-CoA se condense avec l'oxaloacétate pour former du fluorocitrate. Cette étape est catalysée par la citrate synthase. Le flurocitrate est un métabolite de l'acide fluoroacétique et est très toxique car il ne peut pas être traité à l'aide d'aconitase dans le cycle du citrate (où le fluorocitrate remplace le citrate comme substrat). L'enzyme est inhibée et le cycle cesse de fonctionner.
Fluorodésoxyglucose (18F)/Fluorodésoxyglucose (18F) :
[18F]Fluorodésoxyglucose (DCI), ou fluorodésoxyglucose F 18 (USAN et USP), aussi communément appelé fluorodésoxyglucose et abrégé [18F]FDG, 2-[18F]FDG ou FDG, est un radiopharmaceutique, plus précisément un radiotraceur, utilisé dans le domaine médical. modalité d'imagerie tomographie par émission de positrons (TEP). Chimiquement, il s'agit du 2-désoxy-2-[18F]fluoro-D-glucose, un analogue du glucose, avec le radionucléide émetteur de positrons fluor-18 substitué au groupe hydroxyle normal en position C-2 dans la molécule de glucose. L'absorption du [18F]FDG par les tissus est un marqueur de l'absorption tissulaire du glucose, qui à son tour est étroitement corrélée à certains types de métabolisme tissulaire. Une fois le [18F]FDG injecté à un patient, un scanner TEP peut former des images bidimensionnelles ou tridimensionnelles de la distribution du [18F]FDG dans le corps. Depuis son développement en 1976, le [18F]FDG a eu une profonde influence sur la recherche en neurosciences. La découverte ultérieure en 1980 que le [18F]FDG s'accumule dans les tumeurs sous-tend l'évolution de la TEP en tant qu'outil clinique majeur dans le diagnostic du cancer. Le [18F]FDG est désormais le radiotraceur standard utilisé pour la neuroimagerie TEP et la prise en charge des patients atteints de cancer. Les images peuvent être évaluées par un médecin spécialiste en médecine nucléaire ou un radiologue pour fournir des diagnostics de diverses conditions médicales.
Fluorodésoxyglycosylamine/Fluorodésoxyglycosylamine :
La fluorodésoxyglycosylamine est un produit du fluorodésoxyglucose et des amines biologiques. La réaction de Maillard des sucres et des amines entraîne la formation de glycosylamines et de produits d'Amadori qui ont une importance biologique, pour l'administration de médicaments, un rôle dans le système nerveux central et d'autres applications potentielles. Cette approche a également été utilisée pour préparer des oximes de fluorodésoxyglucose à l'aide de peptides, d'acide folique et de rhodamine.La fluorodésoxyglycosylamine sous forme de fluorodésoxyglycosylamines (18F) peut être réduite pour fournir de la fluorodésoxyglucamine (18F) comme radiotraceur de tomographie par émission de positrons (PET).
Fluorodésoxyuridylate/Fluorodésoxyuridylate :
Le fluorodésoxyuridylate, également connu sous le nom de FdUMP, 5-fluoro-2'-désoxyuridylate et 5-fluoro-2'-désoxyuridine 5'-monophosphate, est une molécule formée in vivo à partir de 5-fluorouracile et de 5-fluorodésoxyuridine. Le FdUMP agit comme un inhibiteur suicide de la thymidylate synthase (TS). En inhibant la biosynthèse des désoxynucléotides, le FdUMP arrête la prolifération rapide des tumeurs cancéreuses mortelles à croissance rapide, et il est donc largement utilisé comme traitement contre le cancer. Le fluorouracile (5-FU) agit comme substrat pendant une partie du cycle catalytique, et ce n'est que pendant la synthèse de la thymine à partir de l'uridine, lorsqu'il est combiné avec d'autres molécules pour former le 5-FdUMP afin de produire une inhibition irréversible de la thymidylate synthase les fonctions. Cette inhibition entraîne un déséquilibre du groupement des nucléotides, arrêtant la synthèse de l'ADN.
Fluorodopa/Fluorodopa :
La fluorodopa, également connue sous le nom de FDOPA, est une forme fluorée de L-DOPA principalement synthétisée sous la forme de son isotopologue fluor-18 pour être utilisée comme radiotraceur dans la tomographie par émission de positrons (TEP). Les effets secondaires les plus courants sont la douleur au site d'injection.
Fluoroélastomère/Fluoroélastomère :
Un fluoroélastomère est un caoutchouc synthétique à base de fluorocarbone. Les fluoroélastomères ont généralement une grande résistance chimique.
Fluoroestradiol F-18/Fluoroestradiol F-18 :
Le fluoroestradiol F-18, également connu sous le nom de [18F]16α-fluoroestradiol et vendu sous le nom de marque Cerianna, est un agent de diagnostic radioactif indiqué pour une utilisation avec l'imagerie par tomographie par émission de positrons (TEP). C'est un analogue de l'œstrogène et est utilisé pour détecter les lésions du cancer du sein positives aux récepteurs des œstrogènes.
Fluoroéthyl/Fluoroéthyl :
Le fluoroéthyle est un groupe fonctionnel organofluoré en chimie. Sa formule est R−CH2CH2F.
Fluoroéthyl-L-tyrosine (18F)/Fluoroéthyl-L-tyrosine (18F) :
La fluoroéthyl-l-tyrosine (18F) ou 18F-FET est un traceur TEP neuro-oncologique.
Fluoroacétate de fluoroéthyle/Fluoroacétate de fluoroéthyle :
Le fluoroacétate de fluoroéthyle est l'ester fluoroacétate du 2-fluoroéthanol. Il est deux fois plus toxique que le fluoroacétate de méthyle.
Fluorofentanyl/Fluorofentanyl :
Le fluorofentanyl peut faire référence à : 4-fluorofentanyl, fluoration sur le cycle phényle NFEPP, fluoration sur le cycle pipéridine Orthofluorofentanyl (o-fluorofentanyl)
Fluoroforme/Fluoroforme :
Le trifluorométhane ou fluoroforme est le composé chimique de formule CHF3. Il fait partie des « haloformes », une classe de composés de formule CHX3 (X = halogène) à symétrie C3v. Le fluoroforme est utilisé dans diverses applications en synthèse organique. Ce n'est pas un appauvrissant de la couche d'ozone mais un gaz à effet de serre.
Fluorographène/Fluorographène :
Le fluorographène (ou perfluorographane, fluorure de graphène) est un dérivé fluorocarboné du graphène. Il s'agit d'une feuille de carbone bidimensionnelle de carbones hybrides sp3, chaque atome de carbone étant lié à un fluor. La formule chimique est (CF)n. En comparaison, le téflon (polytétrafluoroéthylène), -(CF2)n-, est constitué de "chaînes" carbonées, chaque carbone étant lié à deux fluors. Contrairement au fluorographène, le graphène est insaturé (hybride sp2) et entièrement carboné. L'hydrocarbure analogue au fluorographène est le graphane hybride sp3. Semblable à d'autres fluorocarbures (par exemple le perfluorohexane), le fluorographène est hautement isolant. Le fluorographène est thermiquement stable, ressemblant au polytétrafluoroéthylène ; cependant, chimiquement, il est réactif. Il peut être retransformé en graphène par réaction avec de l'iodure de potassium à haute température. Au cours des réactions du fluorographène avec NaOH et NaSH, une défluoration et une substitution réductrices simultanées sont observées. La réactivité du fluorographène représente une voie facile vers les dérivés du graphène.
Sel de fluorohydrure/Sel de fluorohydrure :
Les sels fluorhydrures sont des composés ioniques contenant un mélange d'anions fluorure et hydrure, généralement avec des cations métalliques fortement électropositifs. Contrairement à d'autres types d'hydrures mixtes tels que les oxyhydrures, les sels de fluorohydrure sont généralement des solutions solides en raison des tailles similaires et des charges identiques des ions fluorure et hydrure.
Fluoroiodométhane/Fluoroiodométhane :
Le fluoroiodométhane est l'halométhane de formule FCH2I. Également classé comme un fluoroiodocarbone (FIC), c'est un liquide incolore. C'est un réactif pour l'introduction du groupement fluorométhyle (FCH2).
Fluorolintane/Fluorolintane :
Le fluorolintane (également connu sous le nom de 2-FPPP et 2-F-DPPy) est un médicament anesthésique dissociatif vendu en ligne en tant que médicament de synthèse. Le fluorolintane et les diaryléthylamines apparentées sont des antagonistes du récepteur NMDA et ont été étudiés in vitro comme traitements potentiels pour lésion neurotoxique, dépression et comme sympathomimétique.
Acétate de fluoromédroxyprogestérone/Acétate de fluoromédroxyprogestérone :
L'acétate de fluoromédroxyprogestérone (FMPA, acétate de 9α-fluoromédroxyprogestérone ou 9α-FMPA) est un médicament stéroïde synthétique qui était en cours de développement par Meiji Dairies Corporation dans les années 1990 et 2000 pour le traitement potentiel des cancers mais qui n'a jamais été commercialisé. Il est décrit comme un agent anti-angiogénique, avec une puissance d'environ deux ordres de grandeur supérieure pour l'inhibition de l'angiogenèse que son composé parent, l'acétate de médroxyprogestérone. Le FMPA a montré à peu près les mêmes affinités pour les récepteurs de la progestérone et des glucocorticoïdes que le MPA. Il a atteint la phase de recherche préclinique avant l'arrêt de son développement.
Fluoromètre/Fluoromètre :
Un fluoromètre, fluorimètre ou fluorimètre est un appareil utilisé pour mesurer les paramètres de la fluorescence du spectre visible : son intensité et la distribution en longueur d'onde du spectre d'émission après excitation par un certain spectre de lumière. Ces paramètres permettent d'identifier la présence et la quantité de molécules spécifiques dans un milieu. Les fluorimètres modernes sont capables de détecter des concentrations de molécules fluorescentes aussi faibles que 1 partie par billion. L'analyse de fluorescence peut être des ordres de grandeur plus sensible que d'autres techniques. Les applications incluent la chimie/biochimie, la médecine, la surveillance de l'environnement. Par exemple, ils sont utilisés pour mesurer la fluorescence de la chlorophylle afin d'étudier la physiologie des plantes.
Fluorométhamphétamine/Fluorométhamphétamine :
La fluorométhamphétamine peut faire référence à : 2-fluorométhamphétamine (2-FMA) 3-fluorométhamphétamine (3-FMA) 4-fluorométhamphétamine (4-FMA)
Fluorométhane/Fluorométhane :
Le fluorométhane, également connu sous le nom de fluorure de méthyle, fréon 41, halocarbure 41 et HFC-41, est un gaz non toxique, liquéfiable et inflammable à température et pression standard. Il est composé de carbone, d'hydrogène et de fluor. Le nom provient du fait qu'il s'agit de méthane (CH4) avec un atome de fluor substitué à l'un des atomes d'hydrogène. Il est utilisé dans les processus de fabrication de semi-conducteurs comme gaz de gravure dans les réacteurs de gravure au plasma.
Fluorométhcathinone/Fluorométhcathinone :
La fluorométhcathinone peut faire référence à plusieurs composés de cathinone substitués : 3-fluorométhcathinone 4-fluorométhcathinone (fléphédrone)
Fluorométholone/Fluorométholone :
Fluorométholone (INN, BAN, JAN) (noms de marque Efflumidex, Flucon, FML Forte, FML, autres), également connu sous le nom de 6α-methyl-9α-fluoro-11β,17α-dihydroxypregna-1,4-diene-3,20- dione, est un glucocorticoïde synthétique qui est utilisé dans le traitement des maladies oculaires inflammatoires. L'ester d'acétate de C17α, l'acétate de fluorométholone (nom de marque Flarex), est également un glucocorticoïde et est utilisé pour des indications similaires. L'indication la plus courante pour ce médicament est la conjonctivite allergique saisonnière et d'autres allergies oculaires.
Acétate de fluorométholone/Acétate de fluorométholone :
L'acétate de fluorométholone, également connu sous le nom d'acétate d'oxylone et vendu sous les noms de marque Flarex, Florate et Omnitrol, est un corticostéroïde glucocorticoïde synthétique et un ester de corticostéroïde, ainsi qu'un progestatif et un ester de progestatif. : 186 C'est l'ester acétate C17α de la fluorométholone En plus de sa puissante activité corticostéroïde, l'acétate de fluorométholone est un progestatif. Il a été étudié dans le traitement du cancer du sein chez les femmes et s'est avéré efficace, produisant une rémission chez environ 20 % des femmes atteintes d'un cancer du sein avancé à une dose orale de 50 mg/jour. Cependant, il produit également de graves symptômes semblables au syndrome de Cushing comme la pléthore, le visage lunaire, la glycosurie, la prise de poids marquée, l'hypertension et l'ostéoporose à cette dose en raison de son activité glucocorticoïde.
Fluorométhylidyne/Fluorométhylidyne :
Le fluorométhylidyne n'est pas une espèce chimique stable mais un radical métastable contenant un atome de carbone hautement réactif lié à un atome de fluor de formule CF. L'atome de carbone a une paire isolée et un seul électron non apparié (radical) à l'état fondamental. Les radicaux fluorométhylidyne à l'état fondamental peuvent être produits par la photodissociation ultraviolette du dibromodifluorométhane à une longueur d'onde de 248 nanomètres. Il se dimérise facilement et irréversiblement en difluoroacétylène, également connu comme le difluoroéthyne, le perfluoroacétylène ou le di- ou perfluoroéthylyne. Dans certaines conditions, il peut hexamériser en hexafluorobenzène.
Fluorone/Fluorone :
La fluorone est un composé chimique hétérocyclique. Il forme la structure centrale de divers produits chimiques, notamment les colorants fluorés, notamment la fluorescéine, l'érythrosine et la rhodamine. C'est un isomère de la xanthone, parfois appelé isoxanthone.
Fluoronickelate/Fluoronickelate :
Les fluoronickelates sont une classe de composés chimiques contenant un anion avec du nickel en son cœur, entouré d'ions fluorures qui agissent comme des ligands. Cela en fait un fluoroanion. L'atome de nickel peut être dans une gamme d'états d'oxydation de +2, +3 à +4. L'ion hexafluoronickelate(IV)2− NiF62− contient du nickel à l'état maximal +4, et est en coordination octaédrique par les atomes de fluorure. Il forme un sel disponible dans le commerce Hexafluoronickelate de potassium (IV) K2NiF6. Les sels doubles solides peuvent également contenir du tétrafluoronickélate NiF4, par exemple K2NiF4.
Fluoronium/Fluoronium :
L'ion fluoronium est un cation inorganique de formule chimique H2F+. C'est l'un des cations présents dans l'acide fluoroantimonique. La structure du sel avec l'anion Sb2F-11 a été déterminée. L'ion fluoronium est isoélectronique avec la molécule d'eau et l'ion azanide. Le terme peut également désigner des espèces à substitution organyle de type H–+F–R, R–+F–R ou R2C=F+. Contrairement aux halogènes plus lourds, connus depuis longtemps pour former des ions halonium à chaîne ouverte (tels que [Me2Cl]+[Al(OTeF6)4]–) ainsi que des ions haliranium cycliques, on ne croyait pas que le fluor forme des ions fluoronium de type R – + F – R jusqu'à la caractérisation récente d'un ion fluoronium enfermé dans une structure de cage conçue par Lectka et ses collègues. Des expériences récentes de solvolyse et des études spectroscopiques RMN sur un ion fluoronium métastable [C – F – C] + soutiennent fortement la structure divalente du fluoronium par rapport à l'alternative carbocation classique à équilibrage rapide. La preuve structurelle définitive du [C – F – C] + symétrique a été rapportée par Riedel, Lectka et ses collègues par analyse de diffraction des rayons X sur monocristal. Outre sa synthèse et sa caractérisation cristallographique en tant que sel [Sb2F11]−, des spectres vibrationnels ont pu être enregistrés et une analyse détaillée concernant la nature de la situation de liaison dans cet ion fluoronium et ses homologues halonium plus lourds a été rapportée.
Fluorooxoborate/Fluorooxoborate :
Le fluorooxoborate fait partie d'une série d'anions ou de sels qui contiennent du bore lié à la fois à l'oxygène et au fluor. Plusieurs structures sont possibles, anneaux, ou chaînes. Ils contiennent [BOxF4−x](x+1)− unités BOF32− BO2F23−, ou BO3F14−. De plus, il peut y avoir des triangles borate BO3 et des tétraèdres BO4. Ceux-ci peuvent alors être liés en partageant des atomes d'oxygène, et lorsqu'ils le font, la charge négative est réduite. Ils sont distincts des fluoroborates dans lesquels le fluor est lié aux métaux plutôt qu'aux atomes de bore. Par exemple, KBBF, KBe2BO3F2 est un fluoroborate et contient plus de fluor et d'oxygène que ne peut en contenir l'atome de bore. Les propriétés communes sont une large gamme de transparence allant de l'ultraviolet profond (DUV) au proche infrarouge (NIR); réponse optique non linéaire, ce qui signifie qu'une lumière de haute intensité aura une certaine puissance convertie pour doubler la fréquence ; biréfringence. La transparence profonde dans l'ultraviolet correspond à une grande bande interdite, dans laquelle il faut beaucoup d'énergie pour déplacer un électron dans le matériau. Par rapport aux borates, les fluorooxoborates sont plus susceptibles d'avoir des structures dimensionnelles inférieures telles que des couches ou des chaînes, car il y a moins de connexions d'oxygène disponibles. Les fluorooxoborates sont plus susceptibles d'être non centrosymétriques car l'ajout d'un atome de fluor à un bore réduit la symétrie.
Fluorophène/Fluorophène :
Le fluorophène, ou fluorofène, est un analogue fluoré de la phénazocine, un médicament opioïde du groupe des benzomorphanes, qui a été développé comme radioligand dans le but de marquer les récepteurs opioïdes lors des TEP (avec du 18F). Contrairement à la plupart des autres dérivés de benzomorphane, le fluorophène agit comme un agoniste complet des récepteurs opioïdes avec une affinité préférentielle pour le récepteur μ-opioïde (environ 6x celle de la morphine), une affinité similaire mais légèrement inférieure pour le récepteur δ-opioïde (équipotent à [D- Ala2, D-Leu5]enképhaline), et une très faible affinité pour le récepteur κ-opioïde.
Fluorophore/Fluorophore :
Un fluorophore (ou fluorochrome, similaire à un chromophore) est un composé chimique fluorescent qui peut réémettre de la lumière lors d'une excitation lumineuse. Les fluorophores contiennent généralement plusieurs groupes aromatiques combinés, ou des molécules planes ou cycliques avec plusieurs liaisons π. Les fluorophores sont parfois utilisés seuls, comme traceur dans les fluides, comme colorant pour la coloration de certaines structures, comme substrat d'enzymes, ou comme sonde ou indicateur (lorsque sa fluorescence est affectée par des facteurs environnementaux tels que la polarité ou les ions). Plus généralement ils sont liés de manière covalente à une macromolécule, servant de marqueur (ou colorant, ou étiquette, ou reporter) pour des réactifs affines ou bioactifs (anticorps, peptides, acides nucléiques). Les fluorophores sont notamment utilisés pour colorer des tissus, des cellules ou des matériaux dans une variété de méthodes analytiques, c'est-à-dire l'imagerie fluorescente et la spectroscopie. La fluorescéine, via son dérivé isothiocyanate réactif aux amines, l'isothiocyanate de fluorescéine (FITC), a été l'un des fluorophores les plus populaires. Du marquage des anticorps, les applications se sont étendues aux acides nucléiques grâce à la carboxyfluorescéine (FAM), TET, ...). D'autres fluorophores historiquement courants sont des dérivés de la rhodamine (TRITC), de la coumarine et de la cyanine. Les nouvelles générations de fluorophores, dont beaucoup sont propriétaires, fonctionnent souvent mieux, étant plus photostables, plus brillants et/ou moins sensibles au pH que les colorants traditionnels avec une excitation et une émission comparables.
Glucides assistés par fluorophore_électrophorèse/Électrophorèse des glucides assistée par fluorophore :
L'électrophorèse des glucides assistée par fluorophore ou FACE est une technologie biochimique adaptée à la détection de mélanges complexes de N-glycanes de haut poids moléculaire. Une forme spécialisée de cette technique est le DSA-FACE, qui est un acronyme pour l'électrophorèse des glucides assistée par séquenceur d'ADN assistée par flurophore. DSA-FACE a une résolution et une sensibilité plus élevées que le FACE classique.
Fluorophosphate/Fluorophosphate :
Un fluorophosphate est l'une des nombreuses classes d'ions ou de sels contenant du phosphore à l'état d'oxydation +5 et du fluor. Sans le préfixe numérique, le monofluorophosphate est l'utilisation la plus probable. Monofluorophosphate PO3F2− Difluorophosphate PO2F−2 Hexafluorophosphate PF−6
Verre fluorophosphate/Verre fluorophosphate :
Le verre fluorophosphate est une classe de verres optiques composés de métaphosphates et de fluorures de divers métaux. C'est une variante des verres phosphatés. Les verres de fluorophosphate sont de nature très inhabituelle. Les verres fluorophosphates ont une perte théorique ultra-faible de 0,001 dB/km, une durée de vie fluorescente plus longue des terres rares, un coefficient de dilatation thermique inférieur d'environ 13 × 10−6/°C.Certains verres fluorophosphates sont utilisés comme verres à faible dispersion. Certains présentent une dispersion partielle anormale. Un de ces verres est composé de Ba(PO3)2, Al(PO3)3, AlF3 et de fluorures alcalino-terreux MgF2, CaF2, SrF2 et BaF2, avec ajout éventuel de titane, de sodium, de potassium et/ou d'hydrogène. Les composants en % en poids sont 0,5–3 % Mg, 8–10 % Ca, 12–20 % Sr, 9–12 % Ba, 7–9 % Al, 5–9 % P, 8–12 % O et 35 à 38 % F.Certains verres de fluorophosphate dopés sont utilisés dans la technologie laser. Ils sont intéressants ici pour leur faible non-linéarité d'indice de réfraction. Les éléments de terres rares sont des dopants populaires. L'une des applications concerne les amplificateurs optiques. Des dopants exotiques comme les fullerènes et les points quantiques peuvent être utilisés. Les verres fluorophosphate d'étain dopés au tungstène (SnO-SnF2-P2O5) peuvent être utilisés pour sceller hermétiquement les diodes électroluminescentes organiques et d'autres dispositifs.
Acide fluorophosphorique/Acide fluorophosphorique :
L'acide fluorophosphorique est le composé inorganique de formule H2PO3F. C'est un liquide visqueux incolore qui s'est solidifié en verre lors du refroidissement.
Fluoropolymère/Fluoropolymère :
Un fluoropolymère est un polymère à base de fluorocarbone avec de multiples liaisons carbone-fluor. Il se caractérise par une grande résistance aux solvants, acides et bases. Le polymère fluoré le plus connu est le polytétrafluoroéthylène sous le nom de marque "Teflon", déposé par la société DuPont.
Fluoropyrimidine/Fluoropyrimidine :
Les fluoropyrimidines sont une classe de médicaments anticancéreux, ou plus précisément d'antimétabolites, et comprennent : Capecitabine Carmofur (HCFU) Doxifluridine Fluorouracil (5-FU) Tegafur
Radioscopie/Fluoroscopie :
La fluoroscopie () est une technique d'imagerie qui utilise les rayons X pour obtenir des images animées en temps réel de l'intérieur d'un objet. Dans son application principale d'imagerie médicale, un fluoroscope () permet à un médecin de voir la structure interne et la fonction d'un patient, de sorte que l'action de pompage du cœur ou le mouvement de déglutition, par exemple, puisse être observé. Ceci est utile à la fois pour le diagnostic et la thérapie et se produit en radiologie générale, en radiologie interventionnelle et en chirurgie guidée par l'image. Dans sa forme la plus simple, un fluoroscope se compose d'une source de rayons X et d'un écran fluorescent, entre lesquels un patient est placé. Cependant, depuis les années 1950, la plupart des fluoroscopes incluent également des intensificateurs d'image à rayons X et des caméras, pour améliorer la visibilité de l'image et la rendre disponible sur un écran d'affichage à distance. Pendant de nombreuses décennies, la fluoroscopie a eu tendance à produire des images en direct qui n'étaient pas enregistrées, mais depuis les années 1960, à mesure que la technologie s'améliorait, l'enregistrement et la lecture sont devenus la norme. La fluoroscopie est similaire à la radiographie et à la tomodensitométrie à rayons X (CT à rayons X) en ce sens qu'elle génère des images à l'aide de rayons X. La différence originale était que la radiographie fixait des images fixes sur film tandis que la fluoroscopie fournissait des images animées en direct qui n'étaient pas stockées. Cependant, aujourd'hui, la radiographie, la tomodensitométrie et la fluoroscopie sont tous des modes d'imagerie numérique avec un logiciel d'analyse d'image et un stockage et une récupération des données.
Verre fluorosilicate/Verre fluorosilicate :
Le verre fluorosilicate (FSG) est un matériau en verre composé principalement de fluor, de silicium et d'oxygène. Il a un certain nombre d'utilisations dans l'industrie et la fabrication, en particulier dans la fabrication de semi-conducteurs où il forme un diélectrique isolant. Les vitrocéramiques fluorosilicates apparentées ont de bonnes propriétés mécaniques et chimiques.
Fluorose/Fluorose :
La fluorose peut faire référence à : La fluorose dentaire, une perturbation de l'émail dentaire causée par une exposition excessive à des concentrations élevées de fluor pendant le développement des dents. Fluorose squelettique, une maladie osseuse causée par une accumulation excessive de fluorure dans les os Toxicité du fluorure, niveaux élevés d'ions fluorure dans le corps

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