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jeudi 16 juin 2022

Calconiscellus gotscheensis


Arséniate de calcium/Arséniate de calcium :
L'arséniate de calcium est le composé inorganique de formule Ca3(AsO4)2. Sel incolore, il était à l'origine utilisé comme pesticide et comme germicide. Il est très soluble dans l'eau, par rapport à l'arséniate de plomb, ce qui le rend plus toxique. Les minéraux rauenthalite Ca3(AsO4)2·10H2O et phaunouxite Ca3(AsO4)2·11H2O sont des hydrates d'arséniate de calcium.
Ascorbate de calcium/Ascorbate de calcium :
L'ascorbate de calcium est un composé de formule moléculaire CaC12H14O12. C'est le sel de calcium de l'acide ascorbique, l'un des ascorbates minéraux. Il s'agit d'environ 10 % de calcium en masse. En tant qu'additif alimentaire, il porte le numéro E E 302. Son utilisation en tant qu'aliment est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.
Azoture de calcium/Azide de calcium :
L'azoture de calcium est un composé chimique de formule Ca(N3)2.
Batterie au calcium/Batterie au calcium :
Les batteries au calcium (ion) sont des technologies de stockage et de distribution d'énergie (c.-à-d. stockage d'énergie électrochimique) qui utilisent des ions calcium (cations), Ca2+, comme porteur de charge actif dans les électrolytes ainsi que dans les électrodes (anode et cathode). Les batteries au calcium (ion) restent un domaine de recherche actif, avec des études et des travaux persistants dans la découverte et le développement d'électrodes et d'électrolytes qui permettent un fonctionnement stable et à long terme de la batterie.
Benzoate de calcium/benzoate de calcium :
Le benzoate de calcium fait référence au sel de calcium de l'acide benzoïque. Lorsqu'il est utilisé dans l'industrie alimentaire comme conservateur, son numéro E est E213 (numéro SIN 213); son utilisation en tant qu'additif alimentaire est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande. Les formules et structures des dérivés carboxylate de calcium du calcium et des métaux apparentés sont complexes. Généralement, le nombre de coordination est de huit et les carboxylates forment des liaisons Ca-O. Une autre variable est le degré d'hydratation.
Bicarbonate de calcium/Bicarbonate de calcium :
Le bicarbonate de calcium, également appelé hydrogénocarbonate de calcium, a la formule chimique Ca(HCO3)2. Le terme ne fait pas référence à un composé solide connu ; il n'existe qu'en solution aqueuse contenant des ions calcium (Ca2+), bicarbonate (HCO-3) et carbonate (CO2-3), ainsi que du dioxyde de carbone (CO2) dissous. Les concentrations relatives de ces espèces carbonées dépendent du pH ; le bicarbonate prédomine dans la plage de 6,36 à 10,25 en eau douce. Toutes les eaux en contact avec l'atmosphère absorbent le dioxyde de carbone, et lorsque ces eaux entrent en contact avec les roches et les sédiments, elles acquièrent des ions métalliques, le plus souvent du calcium et du magnésium, de sorte que la plupart des eaux naturelles provenant des ruisseaux, des lacs et surtout des puits peuvent être considérés comme des solutions diluées de ces bicarbonates. Ces eaux dures ont tendance à former du tartre carbonaté dans les tuyaux et les chaudières et elles réagissent avec les savons pour former une écume indésirable. Les tentatives de préparation de composés tels que le bicarbonate de calcium solide en évaporant sa solution à sec donnent invariablement à la place le carbonate de calcium solide : Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s). des bicarbonates autres que ceux des métaux alcalins (autres que le bicarbonate d'ammonium) sont connus pour exister. La réaction ci-dessus est très importante pour la formation de stalactites, stalagmites, colonnes et autres spéléothèmes dans les grottes, et d'ailleurs, dans la formation de les grottes elles-mêmes. Lorsque l'eau contenant du dioxyde de carbone (y compris le CO2 supplémentaire acquis par les organismes du sol) traverse le calcaire ou d'autres minéraux contenant du carbonate de calcium, elle dissout une partie du carbonate de calcium et devient donc plus riche en bicarbonate. Au fur et à mesure que l'eau souterraine pénètre dans la grotte, l'excès de dioxyde de carbone est libéré de la solution de bicarbonate, provoquant le dépôt de carbonate de calcium beaucoup moins soluble. Dans le processus inverse, le dioxyde de carbone (CO2) dissous dans l'eau de pluie (H2O) réagit avec le carbonate de calcium calcaire (CaCO3) pour former du bicarbonate de calcium soluble (Ca(HCO3)2). Ce composé soluble est ensuite emporté par l'eau de pluie. Cette forme d'altération est appelée carbonatation. En médecine, le bicarbonate de calcium est parfois administré par voie intraveineuse pour corriger immédiatement les effets dépresseurs cardiaques de l'hyperkaliémie en augmentant la concentration de calcium dans le sérum, et en même temps, en corrigeant l'acide habituellement présent.
Bisulfite de calcium/Bisulfite de calcium :
Le bisulfite de calcium (bisulfite de calcium) est un composé inorganique qui est le sel d'un cation calcium et d'un anion bisulfite. Il peut être préparé en traitant la chaux avec un excès de dioxyde de soufre et d'eau. En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme conservateur sous le numéro E E227. Le bisulfite de calcium est un sel d'acide et se comporte comme un acide en solution aqueuse. Il est utilisé dans le procédé au sulfite pour produire du papier à partir de copeaux de bois.
Borate de calcium/borate de calcium :
Le borate de calcium (Ca3(BO3)2), également appelé borate de Gerstley, est un cristal blanc bleuté à la structure bien définie. Il peut être préparé en faisant réagir du calcium métallique avec de l'acide borique. Le précipité résultant est du borate de calcium. Une forme hydratée se présente naturellement sous la forme de minéraux colémanite, nobleite et priceite. L'une de ses utilisations est comme liant dans certaines qualités de nitrure de bore hexagonal pour le pressage à chaud. D'autres utilisations sont par exemple les retardateurs de flamme dans les composés de moulage époxy, un flux céramique dans certains émaux céramiques, des liants auto-obturants réactifs dans la gestion des déchets dangereux, des additifs pour le polystyrène résistant aux insectes, des engrais et la production de verres au bore. Il est également utilisé comme source principale d'oxyde de bore dans la fabrication de frittes céramiques utilisées dans la glaçure céramique ou l'engobe céramique pour les carreaux de céramique pour murs et sols.
Bromate de calcium/Bromate de calcium :
Le bromate de calcium, Ca(BrO3)2, est un sel de calcium de l'acide bromique. Il est le plus souvent rencontré sous forme de monohydrate, Ca(BrO3)2•H2O. Il peut être préparé en faisant réagir de l'hydroxyde de calcium avec du bromate de sodium ou du sulfate de calcium avec du bromate de baryum. Au-dessus de 180 °C, le bromate de calcium se décompose pour former du bromure de calcium et de l'oxygène. En théorie, l'électrolyse d'une solution de bromure de calcium produira également du bromate de calcium. Il est utilisé comme "améliorant" ou conditionneur de pâte à pain et de farine (numéro E E924b) dans certains pays.
Bromure de calcium/Bromure de calcium :
Le bromure de calcium est le nom des composés de formule chimique CaBr2(H2O)x. Les composés individuels comprennent le matériau anhydre (x = 0), l'hexahydraté (x = 6) et le dihydraté rare (x = 2). Toutes sont des poudres blanches qui se dissolvent dans l'eau, et à partir de ces solutions cristallise l'hexahydrate. La forme hydratée est principalement utilisée dans certains fluides de forage.
Tampon calcique/Tampon calcique :
Le tampon de calcium décrit les processus qui aident à stabiliser la concentration d'ions calcium libres dans les cellules, de la même manière que les tampons de pH maintiennent une concentration stable d'ions hydrogène. La majorité des ions calcium dans la cellule sont liés aux protéines intracellulaires, laissant une minorité librement dissociée. Lorsque le calcium est ajouté ou retiré du cytoplasme par transport à travers la membrane cellulaire ou le réticulum sarcoplasmique, les tampons de calcium minimisent l'effet sur les changements de concentration de calcium libre cytoplasmique en liant le calcium ou en le libérant des protéines intracellulaires. En conséquence, 99 % du calcium ajouté au cytosol d'un cardiomyocyte au cours de chaque cycle cardiaque se lie aux tampons calciques, créant une variation relativement faible du calcium libre. La régulation du calcium libre est particulièrement importante dans les cellules excitables comme les cardiomyocytes et neurones. Au sein de ces cellules, de nombreuses protéines intracellulaires peuvent agir comme tampons calciques. Dans les cellules du muscle cardiaque, les tampons les plus importants dans le cytoplasme comprennent la troponine C, SERCA, la calmoduline et la myosine, tandis que le plus important dans le tampon calcique du réticulum sarcoplasmique est la calséquestrine.
Carbure de calcium/carbure de calcium :
Le carbure de calcium, également connu sous le nom d'acétylure de calcium, est un composé chimique de formule chimique CaC2. Sa principale utilisation industrielle est la production d'acétylène et de cyanamide de calcium. Le matériau pur est incolore, mais les morceaux de carbure de calcium de qualité technique sont gris ou bruns et se composent d'environ 80 à 85 % de CaC2 (le reste est du CaO (oxyde de calcium ), Ca3P2 (phosphure de calcium), CaS (sulfure de calcium), Ca3N2 (nitrure de calcium), SiC (carbure de silicium), etc.). En présence de traces d'humidité, le carbure de calcium de qualité technique émet une odeur désagréable rappelant l'ail. Les applications du carbure de calcium comprennent la fabrication de gaz acétylène et la génération d'acétylène dans les lampes au carbure ; fabrication de produits chimiques pour engrais; et dans la sidérurgie.
Carbure de calcium/carbimure de calcium :
Le carbimure de calcium, vendu sous le nom de sel de citrate sous le nom commercial Temposil, est un médicament semblable au disulfirame. Ses effets sont similaires à ceux du médicament disulfirame (Antabuse) en ce sens qu'il interfère avec le métabolisme normal de l'alcool en empêchant la dégradation du sous-produit métabolique acétaldéhyde. Le résultat est que lorsque l'alcool est consommé par les utilisateurs de carbimure de calcium, ils éprouvent des réactions graves qui incluent des symptômes tels que la transpiration, des difficultés respiratoires, un rythme cardiaque rapide, des éruptions cutanées, des nausées et des vomissements et des maux de tête. Une étude récente de 9 ans a révélé que l'incorporation de carbimide supervisé et d'un médicament similaire, le disulfiram, dans un programme de traitement complet entraînait un taux d'abstinence de plus de 50%. Temposil a été développé par les Drs. Ken Ferguson et Gordon Bell, qui ont testé le médicament sur eux-mêmes. Il a été breveté en 1955 par la Alcoholism Research Foundation of Ontario.
Carbonate de calcium/carbonate de calcium :
Le carbonate de calcium est un composé chimique de formule CaCO3. C'est une substance commune trouvée dans les roches comme les minéraux calcite et aragonite (notamment le calcaire, qui est un type de roche sédimentaire composée principalement de calcite) et est le composant principal des coquilles d'œufs, des coquilles de gastéropodes, des squelettes de crustacés et des perles. Le carbonate de calcium est l'ingrédient actif de la chaux agricole et est créé lorsque les ions calcium de l'eau dure réagissent avec les ions carbonate pour créer du calcaire. Il a un usage médical comme supplément de calcium ou comme antiacide, mais une consommation excessive peut être dangereuse et provoquer une hypercalcémie et des problèmes digestifs.
Caséinate de calcium/Caséinate de calcium :
Le caséinate de calcium est l'une des nombreuses protéines laitières dérivées de la caséine dans le lait écrémé et à 1 %. Le caséinate de calcium est principalement utilisé dans la préparation des repas et la décomposition des graisses. Les caséinates sont produits en ajoutant un alcali à un autre dérivé de la caséine, la caséine acide. Le type de caséinate est déterminé par le cation ajouté à côté de la caséine acide. D'autres cations utilisés pour former des caséinates en plus du calcium comprennent l'ammonium, le potassium et le sodium. Le caséinate de calcium contient environ 17 % d'acide glutamique. Le caséinate de calcium est également soluble et ne coagule pas dans l'estomac.
Canal calcique/Canal calcique :
Un canal calcique est un canal ionique qui présente une perméabilité sélective aux ions calcium. Il est parfois synonyme de canal calcique voltage-dépendant, bien qu'il existe également des canaux calciques ligand-dépendants.
Canal calcique,_dépendant de la tension,_type_T,_sous-unité_alpha_1H/Canal calcique, dépendant de la tension, type T, sous-unité alpha 1H :
Le canal calcique, dépendant de la tension, de type T, sous-unité alpha 1H, également connue sous le nom de CACNA1H, est une protéine qui, chez l'homme, est codée par le gène CACNA1H.
Calcium channel_associated_transcriptional_regulator/Régulateur transcriptionnel associé au canal calcique :
Le régulateur de transcription associé au canal calcique (CCAT) est un facteur de transcription présent dans les cellules de mammifères.
Calcium channel_blocker/Bloqueur de canaux calciques :
Les inhibiteurs calciques (ICC), les antagonistes des canaux calciques ou les antagonistes calciques sont un groupe de médicaments qui perturbent le mouvement du calcium (Ca2+) à travers les canaux calciques. Les inhibiteurs calciques sont utilisés comme médicaments antihypertenseurs, c'est-à-dire comme médicaments pour diminuer la tension artérielle chez les patients souffrant d'hypertension. Les BCC sont particulièrement efficaces contre la raideur des gros vaisseaux, l'une des causes courantes de l'élévation de la pression artérielle systolique chez les patients âgés. Les inhibiteurs calciques sont également fréquemment utilisés pour modifier la fréquence cardiaque (en particulier à cause de la fibrillation auriculaire), pour prévenir le vasospasme périphérique et cérébral et pour réduire les douleurs thoraciques causées par l'angine de poitrine. Les canaux calciques voltage-dépendants de type N, de type L et de type T sont présents dans la zone glomérulée de la glande surrénale humaine, et les CCB peuvent influencer directement la biosynthèse de l'aldostérone dans les cellules corticosurrénaliennes, avec un impact conséquent sur le traitement clinique de l'hypertension avec ces agents. Il a été démontré que les BCC sont légèrement plus efficaces que les bêta-bloquants pour réduire la mortalité cardiovasculaire, mais ils sont associés à davantage d'effets secondaires. Cependant, les risques majeurs potentiels se sont avérés principalement associés aux BCC à courte durée d'action.
Calcium channel_blocker_toxicity/Toxicité des inhibiteurs calciques :
La toxicité des inhibiteurs calciques est la prise d'une trop grande quantité de médicaments connus sous le nom d'inhibiteurs calciques (ICC), soit par accident, soit intentionnellement. Cela provoque souvent un rythme cardiaque lent et une pression artérielle basse. Cela peut progresser jusqu'à l'arrêt complet du cœur. Certains BCC peuvent également provoquer une accélération du rythme cardiaque en raison de l'hypotension artérielle. D'autres symptômes peuvent inclure des nausées, des vomissements, de la somnolence et un essoufflement. Les symptômes apparaissent généralement au cours des six premières heures, mais avec certaines formes de médicaments, ils peuvent ne pas commencer avant 24 heures. Il existe un certain nombre de traitements qui peuvent être utiles. Ceux-ci comprennent des efforts pour réduire l'absorption du médicament, notamment : du charbon actif pris par voie orale s'il est administré peu de temps après l'ingestion ou une irrigation de l'intestin entier si une formule à libération prolongée a été prise. Les efforts pour provoquer des vomissements ne sont pas recommandés. Les médicaments pour traiter les effets toxiques comprennent : les fluides intraveineux, le gluconate de calcium, le glucagon, l'insuline à forte dose, les vasopresseurs et l'émulsion lipidique. L'oxygénation par membrane extracorporelle peut également être une option. Plus de dix mille cas de toxicité des inhibiteurs calciques ont été signalés aux États-Unis en 2010. Avec les bêta-bloquants et les inhibiteurs calciques de la digoxine, ils ont l'un des taux de décès les plus élevés par surdosage. Ces médicaments sont devenus disponibles pour la première fois dans les années 1970 et 1980. Ils sont l'un des rares types de médicaments dans lesquels un seul comprimé peut entraîner la mort d'un enfant.
Calcium channel_opener/Calcium channel opener :
Un ouvreur de canaux calciques est un type de médicament qui facilite la transmission des ions à travers les canaux calciques. Un exemple est le Bay K8644, qui est un analogue de la nifédipine qui active spécifiquement et directement les canaux calciques voltage-dépendants de type L. Contrairement au Bay K8644, qui n'est pas destiné à un usage clinique, l'ambroxol est un médicament mucolytique fréquemment utilisé qui déclenche la sécrétion lysosomale. en mobilisant le calcium des réserves de calcium acide. Cet effet ne se produit probablement pas par une interaction directe entre le médicament et un canal calcique lysosomal, mais indirectement en neutralisant le pH acide dans les lysosomes. Les canaux ioniques perméables au calcium dans les membranes lysosomales qui peuvent être activés par une augmentation du pH luminal comprennent les canaux à deux pores (TPC), les canaux TRP des mucolipines (TRPML) et les récepteurs purinergiques de type canal P2X.
Chlorate de calcium/Chlorate de calcium :
Le chlorate de calcium est le sel de calcium de l'acide chlorique, de formule chimique Ca(ClO3)2. Comme les autres chlorates, c'est un oxydant puissant.
Chlorure de calcium/Chlorure de calcium :
Le chlorure de calcium est un composé inorganique, un sel de formule chimique CaCl2. C'est un solide cristallin blanc à température ambiante, et il est très soluble dans l'eau. Il peut être créé en neutralisant l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de calcium. Le chlorure de calcium est couramment rencontré sous forme de solide hydraté de formule générique CaCl2·xH2O, où x = 0, 1, 2, 4 et 6. Ces composés sont principalement utilisés pour le dégivrage et le contrôle de la poussière. Parce que le sel anhydre est hygroscopique et déliquescent, il est utilisé comme déshydratant.
Chlorure de calcium_transformation/Transformation du chlorure de calcium :
La transformation du chlorure de calcium (CaCl2) est une technique de laboratoire en biologie cellulaire procaryote (bactérienne). L'ajout de chlorure de calcium à une suspension cellulaire favorise la liaison de l'ADN plasmidique aux lipopolysaccharides (LPS). Les ions calcium chargés positivement attirent à la fois le squelette d'ADN chargé négativement et les groupes chargés négativement dans le noyau interne du LPS. L'ADN plasmidique peut ensuite passer dans la cellule lors d'un choc thermique, où les cellules réfrigérées (+4 degrés Celsius) sont chauffées à une température plus élevée (+42 degrés Celsius) pendant une courte période.
Chromate de calcium/Chromate de calcium :
Le chromate de calcium est un composé inorganique de formule CaCrO4, c'est-à-dire le sel de chromate de calcium. C'est un solide jaune vif qui se trouve normalement sous la forme dihydratée CaCrO4·2H2O. Une forme minérale anhydre très rare existe dans la nature, connue sous le nom de chromatite. Le composé est parfois utilisé comme pigment, mais cet usage est limité en raison de la nature très toxique et cancérigène des composés de chrome haxavalent tels que les sels de chromate.
Citrate de calcium/Citrate de calcium :
Le citrate de calcium est le sel de calcium de l'acide citrique. Il est couramment utilisé comme additif alimentaire (E333), généralement comme conservateur, mais parfois pour la saveur. En ce sens, il est similaire au citrate de sodium. Le citrate de calcium se trouve également dans certains suppléments alimentaires de calcium (par exemple Citracal ou Caltrate). Le calcium représente 24,1 % du citrate de calcium (anhydre) et 21,1 % du citrate de calcium (tétrahydraté) en masse. Le tétrahydrate se produit dans la nature sous la forme minérale Earlandite. En 2019, c'était le 225e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus de 2 millions d'ordonnances.
Citrate_malate de calcium/Citrate malate de calcium :
Le malate de citrate de calcium est un supplément de calcium soluble dans l'eau. C'est le sel de calcium de l'acide citrique et de l'acide malique à composition variable. La biodisponibilité du malate de citrate de calcium découle de sa solubilité dans l'eau et de sa méthode de dissolution. Lorsqu'il est dissous, il libère des ions calcium et un complexe de citrate de calcium. Les ions calcium sont absorbés directement dans les cellules intestinales et le complexe de citrate pénètre dans l'organisme par absorption paracellulaire. Le malate de citrate de calcium est similaire au malate de calcium et à d'autres sels de calcium. L'Autorité européenne de sécurité des aliments a conclu que le malate de citrate de calcium est "légèrement plus biodisponible" que les autres formes de supplémentation en calcium.
Concentration de calcium_microdomaines/Microdomaines de concentration de calcium :
Les microdomaines de concentration de calcium (CCM) sont des sites dans le cytoplasme d'une cellule avec une concentration localisée élevée en ions calcium (Ca2+). On les trouve immédiatement autour de l'ouverture intracellulaire des canaux calciques ; lorsqu'un canal calcique s'ouvre, la concentration de Ca2+ dans le CCM adjacent augmente jusqu'à plusieurs centaines de micromolaires (μM). Ces microdomaines participent à la signalisation calcique, qui a une gamme variée de résultats potentiels. Les microdomaines de concentration de calcium peuvent être visualisés par microscopie à fluorescence en utilisant l'équorine comme protéine rapporteur.
Titanate de cuivre_calcique/Titanate de cuivre calcique :
Le titanate de calcium et de cuivre (également abrégé CCTO, pour oxyde de calcium et de titane et de cuivre) est un composé inorganique de formule CaCu3Ti4O12. Il se distingue par sa constante diélectrique extrêmement élevée (permittivité relative effective) supérieure à 10 000 à température ambiante.
Cyanamide calcique/Cyanamide calcique :
Le cyanamide de calcium est le composé inorganique de formule CaCN2. C'est le sel de calcium de l'anion cyanamide (CN2−2). Ce produit chimique est utilisé comme engrais et est commercialement connu sous le nom de nitrolime. Il a été synthétisé pour la première fois en 1898 par Adolph Frank et Nikodem Caro (procédé Frank-Caro).
Cyanure de calcium/Cyanure de calcium :
Le cyanure de calcium est le composé inorganique de formule Ca(CN)2. C'est le sel de calcium dérivé de l'acide cyanhydrique. C'est un solide blanc, bien que le matériau pur soit rarement rencontré. Il s'hydrolyse facilement (même dans l'air humide) pour libérer du cyanure d'hydrogène et est très toxique.
Cycle calcique/Cycle calcique :
Le cycle du calcium est un transfert de calcium entre les phases dissoute et solide. Il y a un apport continu d'ions calcium dans les cours d'eau à partir des roches, des organismes et des sols. Les ions calcium sont consommés et éliminés des environnements aqueux lorsqu'ils réagissent pour former des structures insolubles telles que le carbonate de calcium et le silicate de calcium, qui peuvent se déposer pour former des sédiments ou les exosquelettes d'organismes. Les ions calcium peuvent également être utilisés biologiquement, car le calcium est essentiel aux fonctions biologiques telles que la production d'os et de dents ou la fonction cellulaire. Le cycle du calcium est un fil conducteur entre les processus terrestres, marins, géologiques et biologiques. Le calcium se déplace à travers ces différents milieux lors de son cycle à travers la Terre. Le cycle du calcium marin est affecté par la modification du dioxyde de carbone atmosphérique due à l'acidification des océans.
Carence en calcium/Carence en calcium :
La carence en calcium peut faire référence à : une carence en calcium, un trouble de la plante qui peut être causé par une insuffisance de calcium dans le milieu de culture, mais qui est plus fréquemment le produit d'une faible transpiration de la plante entière ou plus communément du tissu affecté hypocalcémie, la présence de taux de calcium dans le sang
Carence en calcium_(trouble_plante)/Carence en calcium (trouble végétal) :
La carence en calcium (Ca) est un trouble de la plante qui peut être causé par un niveau insuffisant de calcium biologiquement disponible dans le milieu de culture, mais qui est plus fréquemment le produit d'une faible transpiration de la plante entière ou plus communément du tissu affecté. Les plantes sont sensibles à de telles carences localisées en calcium dans les tissus bas ou non transpirants car le calcium n'est pas transporté dans le phloème. Cela peut être dû à des pénuries d'eau, qui ralentissent le transport du calcium vers la plante, à une mauvaise absorption du calcium par la tige ou à une trop grande quantité d'azote dans le sol.
Diglutamate de calcium/Diglutamate de calcium :
Le diglutamate de calcium, parfois abrégé CDG et également appelé glutamate de calcium, est un composé de formule Ca(C5H8NO4)2. C'est un sel d'acide calcique de l'acide glutamique. CDG est un exhausteur de goût (numéro E E623) - c'est l'analogue calcique du glutamate monosodique (MSG). Parce que le glutamate est le véritable exhausteur de goût, le CDG a les mêmes propriétés d'exhausteur de goût que le MSG, mais sans l'augmentation de la teneur en sodium. En tant que source soluble d'ions calcium, ce produit chimique est également utilisé comme traitement de premiers soins en cas d'exposition à l'acide fluorhydrique.
Disiliciure de calcium/Disiliciure de calcium :
Le disiliciure de calcium (CaSi2) est un composé inorganique, un siliciure de calcium. C'est une matière solide blanchâtre ou gris foncé à noire avec un point de fusion de 1033 °C. Il est insoluble dans l'eau, mais peut se décomposer lorsqu'il est soumis à l'humidité, dégageant de l'hydrogène et produisant de l'hydroxyde de calcium. Il se décompose dans l'eau chaude, est inflammable et peut s'enflammer spontanément dans l'air. Le siliciure de calcium industriel contient généralement du fer et de l'aluminium comme principaux contaminants, et de faibles quantités de carbone et de soufre.
Dobésilate de calcium/Dobésilate de calcium :
Le dobésilate de calcium est un vasoprotecteur. C'est le sel de calcium de l'acide dobésilique. C'est une molécule synthétique avec la capacité de réduire la perméabilité capillaire dans le corps. En Suisse, le médicament est vendu par la société pharmaceutique OM Pharma sous le nom commercial de Doxium dans des gélules contenant 500 mg de principe actif.
Encodage Calcium/Encodage Calcium :
Le codage du calcium (également appelé codage Ca2+ ou traitement de l'information calcique) est une voie de signalisation intracellulaire utilisée par de nombreuses cellules pour transférer, traiter et coder les informations externes détectées par la cellule. En physiologie cellulaire, les informations externes sont souvent converties en dynamique intracellulaire du calcium. Le concept de codage du calcium explique comment les ions Ca2+ agissent comme des messagers intracellulaires, relayant des informations dans les cellules pour réguler leur activité. Compte tenu de l'omniprésence des ions Ca2+ dans la physiologie cellulaire, le codage du Ca2+ a également été suggéré comme outil potentiel pour caractériser la physiologie cellulaire dans la santé et la maladie. Les bases mathématiques du codage Ca2+ ont été lancées par les travaux de Joel Keizer et Hans G. Othmer sur la modélisation du calcium dans les années 1990 et plus récemment, elles ont été revisitées par Eshel Ben-Jacob, Herbert Levine et leurs collègues.
Érythorbate de calcium/Érythorbate de calcium :
L'érythorbate de calcium est un additif alimentaire. Chimiquement, c'est le sel de calcium de l'acide érythorbique, de formule chimique Ca(C6H7O6)2. En tant qu'antioxydant structurellement lié à la vitamine C, il contribue à améliorer la stabilité de la saveur et empêche la formation de nitrosamines cancérigènes.
Ferrocyanure de calcium/ferrocyanure de calcium :
Le ferrocyanure de calcium est un composé inorganique de formule Ca2[Fe(CN)6]. C'est le sel Ca2+ de [Fe(CN)6]4-, ion complexe de ferrocyanure. Solide jaune, il est utilisé comme précurseur du pigment bleu de Prusse.
Fluorure de calcium/Fluorure de calcium :
Le fluorure de calcium est le composé inorganique des éléments calcium et fluor de formule CaF2. C'est un solide blanc insoluble. Il se présente sous la forme de fluorite minérale (également appelée spath fluor), qui est souvent profondément colorée en raison d'impuretés.
Formiate de calcium/Formiate de calcium :
Le formiate de calcium est le sel de calcium de l'acide formique. Il est également connu sous le nom de E238. Sous ce numéro E, il est utilisé comme agent de conservation des aliments pour animaux au sein de l'UE, mais pas dans les aliments destinés aux personnes. Le formiate de calcium est stable à température ambiante, est inflammable et forme des cristaux orthorhombiques. La forme minérale est très rare et appelée formicaite, et est connue de quelques gisements de bore.
Fructoborate de calcium / Fructoborate de calcium :
Le fructoborate de calcium est un sel d'un composé organobore contenant du bore (et du fructose et du calcium). Sa formule structurelle est Ca[(C6H10O6)2B]2. On le trouve naturellement dans certaines plantes, et il est également fabriqué et promu comme complément alimentaire.
Fumarate de calcium/fumarate de calcium :
Le fumarate de calcium est un composé de formule Ca(C2H2(COO)2) ou (OOC-CH=CH-COO)Ca. C'est un sel de calcium de l'acide fumarique, et a été utilisé pour enrichir les aliments afin de stimuler l'absorption du calcium. Il porte le numéro E "E367".
Glubionate de calcium/Glubionate de calcium :
Le glubionate de calcium (ou glubionate de calcium) est un complément minéral utilisé pour traiter l'hypocalcémie.
Glucoheptonate de calcium/Glucoheptonate de calcium :
Le glucoheptonate de calcium est un complément minéral hautement soluble dans l'eau.
Gluconate de calcium/Gluconate de calcium :
Le gluconate de calcium est un supplément minéral et un médicament. En tant que médicament, il est utilisé par injection dans une veine pour traiter l'hypocalcémie, l'hyperkaliémie et la toxicité du magnésium. La supplémentation n'est généralement nécessaire que lorsqu'il n'y a pas assez de calcium dans l'alimentation. Une supplémentation peut être administrée pour traiter ou prévenir l'ostéoporose ou le rachitisme. Il peut également être pris par voie orale, mais il n'est pas recommandé de l'injecter dans un muscle. Les effets secondaires lorsqu'il est injecté comprennent un rythme cardiaque lent, des douleurs au site d'injection et une pression artérielle basse. Lorsqu'il est pris par voie orale, les effets secondaires peuvent inclure la constipation et la nausée. Les niveaux de calcium dans le sang doivent être mesurés lorsqu'ils sont utilisés et des précautions supplémentaires doivent être prises chez les personnes ayant des antécédents de calculs rénaux. Aux doses normales, l'utilisation est considérée comme sûre pendant la grossesse et l'allaitement. Le gluconate de calcium est fabriqué en mélangeant de l'acide gluconique avec du carbonate de calcium ou de l'hydroxyde de calcium. Le gluconate de calcium est devenu un usage médical dans les années 1920. Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé. Le gluconate de calcium est disponible en tant que médicament générique.
Glycérylphosphate de calcium/Glycérylphosphate de calcium :
Le glycérylphosphate de calcium (ou glycérophosphate de calcium) est un complément minéral. Autrefois, il était vendu comme tonique nerveux. Il est ajouté à certains types de dentifrice.
Guanylate de calcium/guanylate de calcium :
Le guanylate de calcium est un composé de formule Ca(C10H12O4N5PO4). C'est le sel de calcium de l'acide guanylique. Il est présent dans toutes les cellules vivantes en tant que partie de l'ARN et est préparé commercialement à partir d'extrait de levure ou de poisson. En tant qu'additif alimentaire, il est utilisé comme exhausteur de goût, en particulier les produits à faible teneur en sel et porte le numéro E E629.
hexaborure de calcium/hexaborure de calcium :
L'hexaborure de calcium (parfois borure de calcium) est un composé de calcium et de bore de formule chimique CaB6. C'est un matériau important en raison de sa conductivité électrique élevée, de sa dureté, de sa stabilité chimique et de son point de fusion. C'est une poudre noire, brillante, chimiquement inerte et de faible densité. Il a la structure cubique typique des hexaborures métalliques, avec des unités octaédriques de 6 atomes de bore combinés à des atomes de calcium. CaB6 et CaB6 dopé au lanthane présentent tous deux de faibles propriétés ferromagnétiques, ce qui est un fait remarquable car le calcium et le bore ne sont ni magnétiques, ni n'ont de coques électroniques internes 3d ou 4f, qui sont généralement nécessaires au ferromagnétisme.
Hexamine_thiocyanate de calcium/thiocyanate d'hexamine de calcium :
Le thiocyanate d'hexamine de calcium est un médicament pharmaceutique qui a été utilisé dans les préparations nasales. Il contient de l'hexamine (hexaméthylènetétramine) et du thiocyanate. Cette combinaison a également été utilisée pour le traitement des infections des voies urinaires.
Hydrure de calcium/Hydrure de calcium :
L'hydrure de calcium est le composé chimique de formule CaH2, et est donc un hydrure alcalino-terreux. Cette poudre grise (blanche si pure, ce qui est rare) réagit vigoureusement avec l'eau en libérant de l'hydrogène gazeux. CaH2 est donc utilisé comme agent desséchant, c'est-à-dire comme déshydratant. CaH2 est un hydrure salin, ce qui signifie que sa structure est semblable à celle d'un sel. Les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux plus lourds que le béryllium forment tous des hydrures salins. Un exemple bien connu est l'hydrure de sodium, qui cristallise dans le motif NaCl. Ces espèces sont insolubles dans tous les solvants avec lesquels elles ne réagissent pas. CaH2 cristallise dans la structure PbCl2 (cotunnite).
Hydrosulfure de calcium/Hydrosulfure de calcium :
L'hydrosulfure de calcium est le composé chimique de formule Ca(HS)2 ou CaH2S2. Il est formé à partir de la réaction de l'hydroxyde de calcium ou du carbonate de calcium avec le sulfure d'hydrogène :Ca(OH)2 + 2H2S → Ca(HS)2 + 2H2O CaCO3 + 2H2S → Ca(HS)2+H2O+CO2
Hydroxyde de calcium/Hydroxyde de calcium :
L'hydroxyde de calcium (traditionnellement appelé chaux éteinte) est un composé inorganique de formule chimique Ca(OH)2. C'est un cristal incolore ou une poudre blanche et est produit lorsque de la chaux vive (oxyde de calcium) est mélangée ou éteinte avec de l'eau. Il porte de nombreux noms, notamment la chaux hydratée, la chaux caustique, la chaux de construction, la chaux éteinte, la cal et la chaux de décapage. L'hydroxyde de calcium est utilisé dans de nombreuses applications, y compris la préparation des aliments, où il a été identifié sous le numéro E E526. L'eau de chaux, également appelée lait de chaux, est le nom commun d'une solution saturée d'hydroxyde de calcium.
Hydroxyde de calcium_(page_données)/Hydroxyde de calcium (page de données) :
Cette page fournit des données chimiques supplémentaires sur l'hydroxyde de calcium.
Hydroxyphosphate de calcium/Hydrophosphate de calcium :
L'hydroxyphosphate de calcium (phosphate de calcium tribasique, phosphate de calcium tribasique, hydroxyapatite, HAp) est un composé chimique inorganique composé de calcium, d'hydrogène, d'oxygène et de phosphore. Sa formule est Ca5(OH)(PO4)3. On le trouve dans le corps et sous forme d'hydroxyapatite minérale.
Hypochlorite de calcium/Hypochlorite de calcium :
L'hypochlorite de calcium est un composé inorganique de formule Ca(OCl)2. C'est le principal ingrédient actif des produits commerciaux appelés poudre de blanchiment, poudre de chlore ou chaux chlorée, utilisés pour le traitement de l'eau et comme agent de blanchiment. Ce composé est relativement stable et possède une plus grande quantité de chlore disponible que l'hypochlorite de sodium. C'est un solide blanc, bien que les échantillons commerciaux apparaissent jaunes. Il sent fortement le chlore, en raison de sa lente décomposition dans l'air humide.
Imagerie calcique/Imagerie calcique :
L'imagerie calcique est une technique de microscopie permettant de mesurer optiquement le statut en calcium (Ca2+) d'une cellule, d'un tissu ou d'un milieu isolé. L'imagerie calcique tire parti des indicateurs calciques, des molécules fluorescentes qui répondent à la liaison des ions Ca2+ par des propriétés de fluorescence. Il existe deux grandes classes d'indicateurs calciques : les indicateurs chimiques et les indicateurs calciques génétiquement codés (GECI). Cette technique a permis des études de signalisation calcique dans une grande variété de types de cellules. Dans les neurones, l'activité électrique s'accompagne toujours d'un afflux d'ions Ca2+. Ainsi, l'imagerie calcique permet de suivre l'activité électrique de centaines de neurones en culture cellulaire ou chez l'animal vivant, ce qui a permis de disséquer le fonctionnement des circuits neuronaux.
Calcium en_biologie/Calcium en biologie :
Les ions calcium (Ca2+) contribuent à la physiologie et à la biochimie des cellules des organismes. Ils jouent un rôle important dans les voies de transduction du signal, où ils agissent comme un second messager, dans la libération de neurotransmetteurs par les neurones, dans la contraction de tous les types de cellules musculaires et dans la fécondation. De nombreuses enzymes nécessitent des ions calcium comme cofacteur, y compris plusieurs des facteurs de coagulation. Le calcium extracellulaire est également important pour maintenir la différence de potentiel à travers les membranes cellulaires excitables, ainsi que pour la bonne formation osseuse. Les niveaux de calcium plasmatique chez les mammifères sont étroitement régulés, les os agissant comme le principal site de stockage des minéraux. Les ions calcium, Ca2+, sont libérés des os dans la circulation sanguine dans des conditions contrôlées. Le calcium est transporté dans la circulation sanguine sous forme d'ions dissous ou lié à des protéines telles que l'albumine sérique. L'hormone parathyroïdienne sécrétée par la glande parathyroïde régule la résorption osseuse du Ca2+, sa réabsorption dans le rein dans la circulation et l'augmentation de l'activation de la vitamine D3 en calcitriol. Le calcitriol, la forme active de la vitamine D3, favorise l'absorption du calcium par les intestins et les os. La calcitonine sécrétée par les cellules parafolliculaires de la glande thyroïde affecte également les niveaux de calcium en s'opposant à l'hormone parathyroïdienne ; cependant, sa signification physiologique chez l'homme est douteuse. Le calcium intracellulaire est stocké dans des organites qui libèrent puis réaccumulent des ions Ca2+ en réponse à des événements cellulaires spécifiques : les sites de stockage comprennent les mitochondries et le réticulum endoplasmique. Les concentrations caractéristiques de calcium dans les organismes modèles sont : dans E. coli 3 mM (lié), 100 nM ( libre), dans la levure bourgeonnante 2 mM (liée), dans la cellule de mammifère 10-100 nM (libre) et dans le plasma sanguin 2 mM.
Inosinate de calcium/Inosinate de calcium :
L'inosinate de calcium est un sel de calcium du nucléoside inosine. Sous le numéro E E633, il s'agit d'un additif alimentaire utilisé comme exhausteur de goût.
Iodate de calcium/Iodate de calcium :
Les iodates de calcium sont des composés inorganiques composés de calcium et d'anion iodate. Deux formes sont connues, le Ca(IO3)2 anhydre et le Ca(IO3)2(H2O) monohydraté. Les deux sont des sels incolores qui se produisent naturellement sous la forme de minéraux appelés respectivement lautarite et bruggénite. Une troisième forme minérale d'iodate de calcium est la dietzeite, un sel contenant du chromate de formule Ca2(IO3)2CrO4.
Iodure de calcium/Iodure de calcium :
L'iodure de calcium (formule chimique CaI2) est le composé ionique du calcium et de l'iode. Ce solide déliquescent incolore est un sel très soluble dans l'eau. Ses propriétés sont similaires à celles des sels apparentés, tels que le chlorure de calcium. Il est utilisé en photographie. Il est également utilisé dans les aliments pour chats comme source d'iode.
Lactate de calcium/Lactate de calcium :
Le lactate de calcium est un sel cristallin blanc de formule C6H10CaO6, constitué de deux anions lactate H3C(CHOH)CO−2 pour chaque cation calcium Ca2+. Il forme plusieurs hydrates, le plus courant étant le pentahydrate C6H10CaO6·5H2O. Le lactate de calcium est utilisé en médecine, principalement pour traiter les carences en calcium ; et comme additif alimentaire avec le numéro E de E327. Certains cristaux de fromage sont constitués de lactate de calcium.
Lactate_gluconate de calcium/Gluconate de lactate de calcium :
Le gluconate de lactate de calcium, également connu sous le nom de GLOCAL, est un sel soluble de calcium, d'acide lactique et d'acide gluconique utilisé dans les comprimés effervescents de calcium. Sa formule chimique est Ca5(C3H5O3)6·(C6H11O7)4·2H2O. Il a d'abord été développé par Sandoz, Suisse. Le gluconate de lactate de calcium est utilisé dans l'industrie des aliments fonctionnels et enrichis en raison de sa bonne solubilité et de son goût neutre. De plus, il est utilisé dans diverses techniques de sphérification en gastronomie moléculaire. Il peut également être utilisé pour aider à neutraliser l'empoisonnement au HF (acide fluorhydrique).
Boucle calcique/boucle calcique :
La boucle de calcium (CaL), ou le cycle régénératif du calcium (RCC), est une technologie de capture du carbone de deuxième génération. Il s'agit de la forme la plus développée de boucle de carbonate, où un métal (M) réagit de manière réversible entre sa forme carbonate (MCO3) et sa forme oxyde (MO) pour séparer le dioxyde de carbone des autres gaz provenant soit de la production d'électricité, soit d'une usine industrielle. Dans le processus de boucle de calcium, les deux espèces sont le carbonate de calcium (CaCO3) et l'oxyde de calcium (CaO). Le dioxyde de carbone capturé peut ensuite être transporté vers un site de stockage, utilisé dans la récupération assistée du pétrole ou utilisé comme matière première chimique. L'oxyde de calcium est souvent appelé sorbant. La boucle de calcium est en cours de développement car il s'agit d'une alternative plus efficace et moins toxique aux processus actuels de capture post-combustion tels que le lavage aux amines. Elle présente également un potentiel intéressant d'intégration avec l'industrie cimentière.
Acétate de calcium et de magnésium/acétate de calcium et de magnésium :
L'acétate de calcium et de magnésium (CMA) est un dégivreur et peut être utilisé comme alternative au sel de voirie. Elle est à peu près aussi corrosive que l'eau du robinet normale et, à des concentrations variables, peut être efficace pour empêcher la glace de la route de se former jusqu'à environ -27,5 ° C (-17,5 ° F) (sa température eutectique). Le CMA peut également être utilisé comme agent de capture de H2S.
Malate de calcium/malate de calcium :
Le malate de calcium est un composé de formule Ca(C2H4O(COO)2). C'est le sel de calcium de l'acide malique. En tant qu'additif alimentaire, il porte le numéro E E352. Il est apparenté, mais différent du malate de citrate de calcium.
Métabolisme du calcium/métabolisme du calcium :
Le métabolisme du calcium est le mouvement et la régulation des ions calcium (Ca2+) à l'intérieur (via l'intestin) et à l'extérieur (via l'intestin et les reins) du corps, et entre les compartiments du corps : le plasma sanguin, les fluides extracellulaires et intracellulaires et les os. L'os agit comme un centre de stockage du calcium pour les dépôts et les retraits selon les besoins du sang via un remodelage osseux continu.: 276–277 Un aspect important du métabolisme du calcium est l'homéostasie plasmatique du calcium, la régulation des ions calcium dans le plasma sanguin dans des limites étroites. Le niveau de calcium dans le plasma est régulé par les hormones hormone parathyroïdienne (PTH) et calcitonine. La PTH est libérée par les cellules principales des glandes parathyroïdes lorsque le taux de calcium plasmatique tombe en dessous de la plage normale afin de l'augmenter ; la calcitonine est libérée par les cellules parafolliculaires de la glande thyroïde lorsque le taux plasmatique de calcium est supérieur à la normale afin de l'abaisser.
Calcium modulant_ligand/Ligand modulant le calcium :
Le ligand de modulation du calcium (CAMLG ou CAML), également connu sous le nom de ligand de cyclophiline modulant le calcium, est une protéine de signalisation reconnue par le récepteur du TNF TACI.
Monohydrure de calcium/Monohydrure de calcium :
Le monohydrure de calcium est une molécule composée de calcium et d'hydrogène de formule CaH. On le trouve dans les étoiles sous forme de gaz formé lorsque des atomes de calcium sont présents avec des atomes d'hydrogène.
Monophosphure de calcium/Monophosphure de calcium :
Le monophosphure de calcium est le composé inorganique de formule CaP. Il est parfois également connu sous le nom de "phosphure de calcium", qui décrit également un composé différent de composition Ca3P2. Le monophosphure de calcium est un solide noir.
Monosiliciure de calcium/Monosiliciure de calcium :
Le monosiliciure de calcium (CaSi) est un composé inorganique, un siliciure de calcium. Il peut être préparé en faisant réagir du calcium élémentaire et du silicium à des températures supérieures à 1000 °C. C'est une phase Zintl, où le silicium a un état d'oxydation -2 et une covalence 2.
Morphénate de calcium/Morphénate de calcium :
Le morphénate de calcium est un sel de calcium de la morphine qui est produit en utilisant des bases de calcium pour élever le pH d'une solution aqueuse d'alcaloïdes de l'opium à environ 9,0. C'était une méthode utilisée dans la fabrication pharmaceutique pour séparer la morphine des autres alcaloïdes et des matériaux inertes de la solution d'opium. Des variantes de cet itinéraire sont encore utilisées en Afghanistan. Lorsque le concentré de paille de pavot ou le latex d'opium est dissous dans de l'eau chaude et que la base de calcium est ajoutée, du morphénate de calcium se forme. Le traitement avec un acide faible tel que le chlorure d'ammonium provoque alors la précipitation de la base libre de morphine, laissant la codéine et d'autres alcaloïdes de la plante en solution.
Nitrate de calcium/Nitrate de calcium :
Le nitrate de calcium, également appelé Norgessalpeter (salpêtre norvégien), est un composé inorganique de formule Ca(NO3)2(H2O)x. Le composé anhydre, que l'on rencontre rarement, absorbe l'humidité de l'air pour donner le tétrahydrate. Les formes anhydres et hydratées sont des sels incolores. Le nitrate de calcium est principalement utilisé comme composant dans les engrais, mais il a d'autres applications. La nitrocalcite est le nom d'un minéral qui est un nitrate de calcium hydraté qui se forme comme une efflorescence où le fumier entre en contact avec le béton ou le calcaire dans un environnement sec comme dans les écuries ou les cavernes. Divers sels apparentés sont connus, notamment le nitrate de calcium et d'ammonium décahydraté et le nitrate de calcium et de potassium décahydraté.
Nitrure de calcium/Nitrure de calcium :
Le nitrure de calcium est le composé inorganique de formule chimique Ca3N2. Il existe sous diverses formes (isomorphes), le nitrure de calcium α étant plus couramment rencontré.
Nitrite de calcium/nitrite de calcium :
Le nitrite de calcium est un composé inorganique de formule chimique Ca(NO2)2. Dans ce composé, comme dans tous les nitrites, l'azote est à l'état d'oxydation +3. Il a de nombreuses applications telles que l'antigel, l'inhibiteur de rouille de l'acier et le lavage de l'huile lourde.
Oxalate de calcium/Oxalate de calcium :
L'oxalate de calcium (dans la terminologie archaïque, oxalate de chaux) est un sel de calcium de l'acide oxalique de formule chimique CaC2O4. Il forme des hydrates CaC2O4·nH2O, où n varie de 1 à 3. Les formes anhydres et toutes les formes hydratées sont incolores ou blanches. Le monohydrate CaC2O4·H2O se produit naturellement sous forme de whewellite minérale, formant des cristaux en forme d'enveloppe, connus dans les plantes sous le nom de raphides. Les deux hydrates les plus rares sont le dihydrate CaC2O4·2H2O, qui se produit naturellement sous forme de minéral weddellite, et le trihydrate CaC2O4·3H2O, qui se produit naturellement sous forme de minéral caoxite, sont également reconnus. Certains aliments contiennent de grandes quantités d'oxalates de calcium et peuvent provoquer des plaies et des engourdissements lors de l'ingestion et peuvent même être mortels. Les tribus dont le régime alimentaire dépend fortement des fruits et légumes riches en oxalate de calcium, comme en Micronésie, en réduisent le niveau en les faisant bouillir et en les cuisant. Ils sont un constituant de 76% des calculs rénaux humains. L'oxalate de calcium se trouve également dans la pierre à bière, un tartre qui se forme sur les récipients utilisés dans les brasseries.
Oxyde de calcium/oxyde de calcium :
L'oxyde de calcium (CaO), communément appelé chaux vive ou chaux vive, est un composé chimique largement utilisé. C'est un solide blanc, caustique, alcalin et cristallin à température ambiante. Le terme «chaux» largement utilisé désigne des matériaux inorganiques contenant du calcium, dans lesquels prédominent les carbonates, les oxydes et les hydroxydes de calcium, de silicium, de magnésium, d'aluminium et de fer. En revanche, la chaux vive s'applique spécifiquement au seul composé chimique oxyde de calcium. L'oxyde de calcium qui survit au traitement sans réagir dans les produits de construction tels que le ciment est appelé chaux libre. La chaux vive est relativement peu coûteuse. Ce produit et un dérivé chimique (l'hydroxyde de calcium, dont la chaux vive est l'anhydride de base) sont des produits chimiques de base importants.
Pangamate de calcium/Pangamate de calcium :
Le pangamate de calcium est un supplément minéral et est parfois utilisé comme synonyme d'« acide pangamique ».
Perchlorate de calcium/Perchlorate de calcium :
Le perchlorate de calcium est classé comme un sel de perchlorate métallique avec la formule moléculaire Ca(ClO4)2. C'est un composé inorganique qui est un solide cristallin jaune-blanc en apparence. En tant qu'agent oxydant puissant, il réagit avec les agents réducteurs lorsqu'il est chauffé pour générer de la chaleur et des produits qui peuvent être gazeux (ce qui entraînera une pressurisation dans des récipients fermés). Le perchlorate de calcium a été classé comme ayant une réactivité explosive. Ca(ClO4)2 est un produit chimique courant sur le sol de la planète Mars, comptant pour près de 1 % de la poussière martienne, en poids.
Permanganate de calcium/Permanganate de calcium :
Le permanganate de calcium est un agent oxydant et un composé chimique de formule chimique Ca(MnO4)2. Ce sel est constitué du calcium métallique et de deux ions permanganate.
Peroxyde de calcium/Peroxyde de calcium :
Le peroxyde de calcium ou dioxyde de calcium est le composé inorganique de formule CaO2. C'est le sel peroxyde (O22−) de Ca2+. Les échantillons commerciaux peuvent être jaunâtres, mais le composé pur est blanc. Il est presque insoluble dans l'eau.
Phosphate de calcium/phosphate de calcium :
Le terme phosphate de calcium fait référence à une famille de matériaux et de minéraux contenant des ions calcium (Ca2+) ainsi que des anions phosphate inorganiques. Certains phosphates dits de calcium contiennent également de l'oxyde et de l'hydroxyde. Les phosphates de calcium sont des solides blancs de valeur nutritive et se trouvent dans de nombreux organismes vivants, par exemple, les minéraux osseux et l'émail des dents. Dans le lait, il existe sous une forme colloïdale dans les micelles liées à la protéine de caséine avec du magnésium, du zinc et du citrate - collectivement appelés phosphate de calcium colloïdal (PCC). Divers minéraux de phosphate de calcium sont utilisés dans la production d'acide phosphorique et d'engrais. L'utilisation excessive de certaines formes de phosphate de calcium peut entraîner un ruissellement de surface contenant des nutriments et des effets néfastes ultérieurs sur les eaux réceptrices telles que la prolifération d'algues et l'eutrophisation (surenrichissement en nutriments et en minéraux).
Phosphure de calcium/Phosphure de calcium :
Le phosphure de calcium (CP) est le composé inorganique de formule Ca3P2. C'est l'un des nombreux phosphures de calcium, décrit comme un matériau semblable à un sel composé de Ca2+ et P3−. D'autres phosphures de calcium plus exotiques ont la formule CaP, CaP3, Ca2P2 et Ca5P8. Le Ca3P2 a l'apparence d'une poudre cristalline rouge-brun ou de grumeaux gris. Son nom commercial est Photophor pour l'usage incendiaire ou Polytanol pour l'usage comme rodenticide.
Polonure de calcium/polonide de calcium :
Le polonure de calcium (CaPo) est un composé intermétallique composé de calcium et de polonium. Plutôt que d'être trouvé dans la nature, le composé est entièrement synthétique et difficile à étudier, en raison de la pression de vapeur élevée du polonium, de sa radioactivité et de sa facilité d'oxydation dans l'air.
Propanoate de calcium/propanoate de calcium :
Le propanoate de calcium ou propionate de calcium a la formule Ca(C2H5COO)2. C'est le sel de calcium de l'acide propanoïque.
Pompe à calcium/Pompe à calcium :
Les pompes à calcium sont une famille de transporteurs d'ions présents dans la membrane cellulaire de toutes les cellules animales. Ils sont responsables du transport actif du calcium hors de la cellule pour le maintien du gradient électrochimique abrupt de Ca2+ à travers la membrane cellulaire. Les pompes à calcium jouent un rôle crucial dans la signalisation cellulaire appropriée en maintenant la concentration de calcium intracellulaire environ 10 000 fois inférieure à la concentration extracellulaire. Ne pas le faire est une cause de crampes musculaires. La membrane plasmique Ca2+ ATPase et l'échangeur sodium-calcium sont ensemble les principaux régulateurs des concentrations intracellulaires de Ca2+.
Pyrophosphate de calcium/pyrophosphate de calcium :
Le pyrophosphate de calcium (Ca2P2O7) est un composé chimique, un sel de calcium insoluble contenant l'anion pyrophosphate. Il existe un certain nombre de formes rapportées : une forme anhydre, un dihydraté, Ca2P2O7·2H2O et un tétrahydraté, Ca2P2O7·4H2O. Les dépôts de cristaux de dihydrate dans le cartilage sont responsables de fortes douleurs articulaires en cas de maladie des dépôts de pyrophosphate de calcium (pseudo goutte) dont les symptômes sont similaires à ceux de la goutte. Ca2P2O7 est couramment utilisé comme agent abrasif doux dans les dentifrices, en raison de son insolubilité et de sa non-réactivité vis-à-vis du fluorure.
Calcium pyrophosphate_dihydrate_crystal_deposition_disease/Calcium pyrophosphate dihydrate crystal deposition disease :
La maladie de dépôt de cristaux de pyrophosphate de calcium dihydraté (CPPD), également connue sous le nom de pseudogoutte et d'arthropathie au pyrophosphate, est une maladie rhumatologique qui serait secondaire à une accumulation anormale de cristaux de pyrophosphate de calcium dihydraté dans les tissus mous articulaires. L'articulation du genou est la plus touchée.
Réacteur à calcium/Réacteur à calcium :
Dans les aquariums marins et récifaux, un réacteur à calcium crée un équilibre d'alcalinité. Une solution acide est produite en injectant du dioxyde de carbone dans une chambre avec de l'eau salée et un milieu riche en calcium. Le dioxyde de carbone abaisse le pH en produisant une solution riche en acide carbonique et dissout le calcium. L'effluent est renvoyé dans l'aquarium récifal où le calcium est consommé par les organismes, principalement les coraux lors de la construction des squelettes. Un réacteur à calcium est une méthode efficace pour fournir du calcium à un aquarium récifal. Les réacteurs peuvent être utilisés dans des aquariums élaborés d'eau douce et saumâtre où les palourdes d'eau douce et d'autres invertébrés ont besoin d'un apport constant en calcium. Le réacteur dissout le milieu chargé de calcium pour fournir des bicarbonates HCO3− (alcalinité) et des ions calcium (Ca++) au même rythme que celui consommé lors de la calcification. Pour dissoudre efficacement le milieu, il faut un pH acide. L'eau salée peut avoir un pH de 7,8 ou plus, donc pour réduire le pH, du dioxyde de carbone (CO2) est utilisé. La formule de la réaction est : CaCO3 + H2O + CO2 ⟷ Ca2+ + 2 HCO3−A l'intérieur de la chambre de réaction, un milieu riche en calcium (aragonite), principalement du CaCO3, est mis en contact avec de l'eau injectée avec du dioxyde de carbone (CO2) afin de créer du gaz carbonique. acide (H2CO3). Cela augmente la solubilité du carbonate de calcium. La réaction libère le calcium et le carbonate, fournissant à l'aquarium une eau riche en Ca2+ et CO32−, important pour maintenir l'alcalinité et les niveaux de calcium. Le compteur de bulles mesure le dioxyde de carbone. Le débit de dioxyde de carbone est contrôlé afin que le gaz dissous passe dans la solution, avec un minimum non consommé. Une vanne à pointeau ou une électrovanne régule le débit de bulles de CO2. Les valves avec des capacités de réglage précises améliorent le contrôle des bulles. La pompe d'alimentation contrôle le volume d'échange d'eau. Ceci est important car un débit d'eau élevé dans le réacteur réduit son efficacité, entraînant ainsi une sous-production et un gaspillage de CO2. Certains réacteurs siphonnent l'eau à l'entrée de la pompe de recirculation du réacteur. Une complication potentielle est le milieu dans le réacteur qui devient compact, augmentant la contre-pression sur la pompe et réduisant l'eau dans le réacteur. Placer une vanne ou une vanne à pointeau du côté sortie du réacteur améliorera les caractéristiques d'écoulement par rapport au contrôle depuis le côté entrée. Les pompes péristaltiques fonctionnent efficacement contre la pression, capables de fournir un débit réglable et continu sur les débits avec un minimum d'entretien. Le contrôle du pH est connecté à une sonde dans le réacteur et ajuste la vitesse à laquelle le milieu de calcium se dissout. Cette sonde surveille le niveau de pH dans le réacteur à calcium. La plage de pH pour le réacteur à calcium typique est de 6,5 à 6,8. Lorsque le pH dépasse un certain niveau, une vanne s'ouvre, permettant au dioxyde de carbone de pénétrer dans le réacteur. La commande ferme la vanne lorsque le pH tombe en dessous de ce niveau. Certains contrôleurs de pH ont une interface pour une pompe à air. Cette pompe à air est reliée à une pierre à air dans le puisard ou le réservoir principal. Si la sonde détecte un niveau de pH bas, la pompe s'active. Les bulles augmentent le pH en dissipant le gaz CO2.
Calcium release_activated_channel/Calcium release enabled channel :
Les canaux activés par la libération de calcium (CRAC) sont des canaux ioniques Ca2+ spécialisés de la membrane plasmique. Lorsque les ions calcium (Ca2+) sont épuisés du réticulum endoplasmique (une réserve majeure de Ca2+) des cellules de mammifères, le canal CRAC est activé pour reconstituer lentement le niveau de calcium dans le réticulum endoplasmique. La famille des canaux Ca2+ activés par la libération de Ca2+ (CRAC) (CRAC-C) (TC# 1.A.52) fait partie de la superfamille des facilitateurs de diffusion de cations (CDF). Ces protéines ont généralement entre 4 et 6 clés α-hélicoïdales transmembranaires (TMS). Les 4 canaux TMS CRAC sont nés de la perte de 2 TMS à partir de 6 porteuses CDF TMS, un exemple d'évolution «inverse».
Séléniure de calcium/séléniure de calcium :
Le séléniure de calcium (CaSe) est un composé chimique constitué des éléments calcium et sélénium dans un rapport stoechiométrique égal.
Signalisation calcique/signalisation calcique :
La signalisation calcique est l'utilisation d'ions calcium (Ca2+) pour communiquer et piloter des processus intracellulaires souvent comme une étape dans la transduction du signal. Le Ca2+ est important pour la signalisation cellulaire, car une fois qu'il pénètre dans le cytosol du cytoplasme, il exerce des effets régulateurs allostériques sur de nombreuses enzymes et protéines. Le Ca2+ peut agir dans la transduction du signal résultant de l'activation des canaux ioniques ou en tant que second messager provoqué par des voies de transduction indirecte du signal telles que les récepteurs couplés aux protéines G.
Signalisation calcique_in_Arabidopsis/Signalisation calcique chez Arabidopsis :
La signalisation calcique chez Arabidopsis est une voie de signalisation médiée par le calcium que les plantes Arabidopsis utilisent pour répondre à un stimulus. Dans cette voie, Ca2+ fonctionne comme un ion de communication à longue portée, permettant une communication rapide dans toute la plante. Les changements systémiques dans les métabolites tels que le glucose et le saccharose prennent quelques minutes après le stimulus, mais la transcription des gènes se produit en quelques secondes. Parce que les hormones, les peptides et l'ARN voyagent à travers le système vasculaire à des vitesses inférieures à la réponse des plantes aux blessures, cela indique que le Ca2+ doit être impliqué dans la propagation rapide du signal. Au lieu d'une communication locale avec les cellules et les tissus voisins, le Ca2+ utilise le débit massique dans le système vasculaire pour aider à un transport rapide dans toute la plante. Le Ca2+ se déplaçant à travers le xylème et le phloème agit par l'intermédiaire d'un système de récepteurs « à signature calcique » dans les cellules où ils intègrent le signal et répondent par l'activation de gènes de défense. Ces signatures de calcium codent des informations sur le stimulus permettant à la réponse de la plante de répondre au type de stimulus.
Calcium signalisation_in_cell_division/Signalisation calcique dans la division cellulaire :
Le calcium joue un rôle crucial dans la régulation des événements de la division cellulaire. Le calcium agit à la fois pour moduler la signalisation intracellulaire en tant que messager secondaire et pour faciliter les changements structurels au fur et à mesure que les cellules progressent dans la division. Un contrôle précis de la dynamique du calcium intracellulaire est nécessaire, car le calcium semble jouer un rôle à plusieurs points de contrôle du cycle cellulaire. Les principaux effecteurs calciques en aval sont la protéine calmoduline liant le calcium et les protéines kinases dépendantes de la calmoduline en aval I / II. Les preuves indiquent que cette cascade de signalisation est un médiateur majeur de la signalisation calcique dans la division cellulaire.
Silicate de calcium/silicate de calcium :
Le silicate de calcium est le composé chimique Ca2SiO4, également connu sous le nom d'orthosilicate de calcium et est parfois formulé sous la forme 2CaO·SiO2. Il est également désigné par le nom commercial abrégé Cal-Sil ou Calsil. Il se produit naturellement sous forme de larnite minérale.
Silicate de calcium_hydraté/Silicate de calcium hydraté :
Le silicate de calcium hydraté (ou CSH) est le principal produit de l'hydratation du ciment Portland et est principalement responsable de la résistance des matériaux à base de ciment.
Siliciure de calcium/siliciure de calcium :
Le siliciure de calcium peut faire référence au monosiliciure de calcium, CaSi Disiliciure de calcium, CaSi2
Sorbate de calcium/sorbate de calcium :
Le sorbate de calcium est le sel de calcium de l'acide sorbique. Le sorbate de calcium est un sel d'acide gras polyinsaturé. C'est un conservateur alimentaire couramment utilisé; son numéro E est E203, mais il n'est plus autorisé à être utilisé dans l'Union européenne.
Étincelles de calcium/Étincelles de calcium :
Une étincelle de calcium est la libération microscopique de calcium (Ca2+) à partir d'un réservoir connu sous le nom de réticulum sarcoplasmique (SR), situé dans les cellules musculaires. Cette libération se produit à travers un canal ionique à l'intérieur de la membrane du SR, connu sous le nom de récepteur de la ryanodine (RyR), qui s'ouvre lors de l'activation. Ce processus est important car il aide à maintenir la concentration de Ca2+ dans la cellule. Il initie également la contraction musculaire des muscles squelettiques et cardiaques et la relaxation musculaire des muscles lisses. Les étincelles de Ca2+ sont importantes en physiologie car elles montrent comment le Ca2+ peut être utilisé au niveau subcellulaire, pour signaler à la fois les changements locaux, connus sous le nom de contrôle local, ainsi que les changements de cellules entières.
Stéarate de calcium/stéarate de calcium :
Le stéarate de calcium est un sel carboxylate de calcium, classé comme savon de calcium. Le sel est un composant de certains lubrifiants, tensioactifs, ainsi que de nombreux produits alimentaires. C'est une poudre cireuse blanche.
Stéaroyl-2-lactylate de calcium/stéaroyl-2-lactylate de calcium :
Le stéaroyl-2-lactylate de calcium (lactylate de stéaroyle de calcium ou CSL) ou E482 est un additif alimentaire polyvalent approuvé par la FDA. C'est un type de lactylate disponible dans le commerce. Le CSL est non toxique, biodégradable et généralement fabriqué à partir de matières premières biorenouvelables. Parce que le CSL est un additif alimentaire sûr et très efficace, il est utilisé dans une grande variété de produits allant des produits de boulangerie et des desserts aux emballages. Comme décrit par la 7e édition du Food Chemicals Codex, le CSL est une poudre de couleur crème. Le CSL est actuellement fabriqué par estérification de l'acide stéarique et de l'acide lactique avec neutralisation partielle à l'aide de chaux hydratée de qualité alimentaire (hydroxyde de calcium). Le CSL de qualité commerciale est un mélange de sels de calcium d'acide lactique stéaroyl, avec des proportions mineures d'autres sels d'acides apparentés. Le HLB pour CSL est de 5,1. Il est légèrement soluble dans l'eau chaude. Le pH d'une suspension aqueuse à 2 % est d'environ 4,7.
Sulfate de calcium/sulfate de calcium :
Le sulfate de calcium (ou sulfate de calcium) est le composé inorganique de formule CaSO4 et les hydrates apparentés. Sous forme de γ-anhydrite (la forme anhydre), il est utilisé comme déshydratant. Un hydrate particulier est mieux connu sous le nom de plâtre de Paris, et un autre se produit naturellement sous le nom de gypse minéral. Il a de nombreuses utilisations dans l'industrie. Toutes les formes sont des solides blancs peu solubles dans l'eau. Le sulfate de calcium provoque une dureté permanente de l'eau.
Sulfure de calcium/sulfure de calcium :
Le sulfure de calcium est le composé chimique de formule CaS. Cette matière blanche cristallise en cubes comme du sel gemme. Le CaS a été étudié en tant que composant d'un procédé qui recyclerait le gypse, un produit de la désulfuration des gaz de combustion. Comme de nombreux sels contenant des ions sulfure, CaS a généralement une odeur de H2S, qui résulte d'une petite quantité de ce gaz formé par hydrolyse du sel. En termes de structure atomique, CaS cristallise dans le même motif que le chlorure de sodium indiquant que la liaison dans ce matériau est hautement ionique. Le point de fusion élevé est également cohérent avec sa description en tant que solide ionique. Dans le cristal, chaque ion S2− est entouré d'un octaèdre de six ions Ca2+, et complémentairement, chaque ion Ca2+ est entouré de six ions S2−.
Sulfite de calcium/sulfite de calcium :
Le sulfite de calcium, ou sulfite de calcium, est un composé chimique, le sel de calcium du sulfite de formule CaSO3·x(H2O). Deux formes cristallines sont connues, l'hémihydrate et le tétrahydraté, respectivement CaSO3·½(H2O) et CaSO3·4(H2O). Toutes les formes sont des solides blancs. Il est le plus remarquable en tant que produit de la désulfuration des gaz de combustion.
Supplément de calcium/supplément de calcium :
Les suppléments de calcium sont des sels de calcium utilisés dans un certain nombre de conditions. La supplémentation n'est généralement nécessaire que lorsqu'il n'y a pas assez de calcium dans l'alimentation. Par voie orale, ils sont utilisés pour traiter et prévenir l'hypocalcémie, l'ostéoporose et le rachitisme. Par injection dans une veine, ils sont utilisés en cas d'hypocalcémie entraînant des spasmes musculaires et en cas d'hypertoxicité du potassium ou du magnésium dans le sang. Les effets secondaires courants comprennent la constipation et les nausées. Lorsqu'il est pris par voie orale, l'hypercalcémie est rare. Les suppléments de calcium, contrairement au calcium provenant de sources alimentaires, semblent augmenter le risque de calculs rénaux. Les adultes ont généralement besoin d'environ un gramme de calcium par jour. Le calcium est particulièrement important pour les os, les muscles et les nerfs. L'utilisation médicale des suppléments de calcium a commencé au 19e siècle. Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé. Il est disponible en tant que médicament générique. En 2017, c'était le 262e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus d'un million d'ordonnances. Des versions sont également vendues avec de la vitamine D. La combinaison calcium/cholécalciférol était le 236e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus de deux millions d'ordonnances.
Tartrate de calcium/Tartrate de calcium :
Le tartrate de calcium, exactement le L-tartrate de calcium, est un sous-produit de l'industrie du vin, préparé à partir de lies de fermentation du vin. C'est le sel de calcium de l'acide L-tartrique, un acide que l'on trouve le plus souvent dans le raisin. Sa solubilité diminue avec la baisse de la température, ce qui entraîne la formation d'amas cristallins blanchâtres (souvent rougeâtres dans le vin rouge) lors de sa précipitation. En tant que numéro E E354, il est utilisé comme conservateur alimentaire et régulateur d'acidité. Comme l'acide tartrique, le tartrate de calcium a deux carbones asymétriques, il a donc deux isomères chiraux et un isomère non chiral (forme méso). La plupart des tartrates de calcium d'origine biologique sont l'isomère chiral lévogyre (–).
Titanate de calcium/Titanate de calcium :
Le titanate de calcium est un composé inorganique de formule chimique CaTiO3. En tant que minéral, on l'appelle pérovskite, du nom du minéralogiste russe LA Perovski (1792-1856). C'est un solide diamagnétique incolore, bien que le minéral soit souvent coloré en raison d'impuretés.
Triplet calcique/Triplet calcique :
Le triplet Ca II infrarouge, communément appelé triplet de calcium, est un triplet de trois raies spectrales de calcium ionisé aux longueurs d'onde de 8498 Å, 8542 Å et 8662 Å. Le triplet a une forte émission et est surtout observé dans l'absorption des étoiles spectrales de type G, K et M.
Calciumopathie/Calciumopathie :
Une calciumopathie est une maladie causée par une perturbation de l'utilisation du calcium dans une cellule. Dans une large mesure, une calciumopathie est un type de canalopathie ou une maladie causée par une fonction perturbée des sous-unités des canaux ioniques ou des protéines qui les régulent; les calciumopathies comprennent également des dysfonctionnements des voies de régulation et des mitochondries. De nombreuses calciumopathies sont des maladies polygéniques complexes ; les indices de leur compréhension proviennent des formes monogéniques plus rares de symptômes courants tels que les convulsions, l'ataxie et la migraine.
Inclusion riche en calcium%E2%80%93aluminium/Inclusion riche en calcium–aluminium :
Une inclusion riche en calcium-aluminium ou inclusion riche en Ca-Al ( CAI ) est une inclusion riche en calcium et en aluminium de couleur claire de taille submillimétrique à centimétrique trouvée dans les météorites de chondrite carbonée . Les quatre CAI qui ont été datés à l'aide du chronomètre Pb-Pb donnent un âge moyen pondéré de 4567,30 ± 0,16 Myr. Comme les CAI sont les solides datés les plus anciens, cet âge est couramment utilisé pour définir l'âge du système solaire.
Calcivertellinés/Calcivertellinés :
Calcivertellinae est une sous-famille de foraminifères appartenant à l'ordre des Miliolida. Les calcivertellides ont été trouvés dans les couches pennsylvaniennes à triasiques et avaient une distribution cosmopolite. Ils vivent attachés à une surface ou à d'autres organismes.
Calcicite/Calclacite :
La calclacite est un minéral et un composé organique. Son nom fait référence aux composants que sont les ions calcium (Ca2+), le chlorure (Cl−) et l'acétate CH3COO2−.
Callamna/Calclamna :
Calclamna est un genre éteint de concombre de mer qui existait en Europe au cours du Trias et du Jurassique. L'espèce type est Calclamna germanica.
Calclamnoïdes/Calclamnoïdes :
Calclamnoidea est un genre éteint de concombre de mer qui existait en Pologne au cours de la période du Trias.
Calco/Calco :
Calco ( Brianzöö : Calch ) est une commune (municipalité) de la province de Lecco dans la région italienne de Lombardie , située à environ 35 kilomètres (22 mi) au nord-est de Milan et à environ 15 kilomètres (9 mi) au sud de Lecco . Au 31 décembre 2004, elle comptait 4 284 habitants et une superficie de 4,6 kilomètres carrés (1,8 milles carrés). Calco borde les municipalités suivantes : Brivio, Imbersago, Merate, Olgiate Molgora, Pontida, Villa d'Adda. Elle est desservie par la gare Olgiate-Calco-Brivio.
Calcochloris/Calcochloris :
Calcochloris est un genre de mammifère de la famille des Chrysochloridae. Il contient les espèces suivantes : Taupe dorée jaune (Calcochloris obtusirostris) Taupe dorée de Somalie (Calcochloris tytonis)
Calcoed/Calcoed :
Calcoed est un petit village du Flintshire, au Pays de Galles. Il est situé au sud-ouest de la ville de Holywell, au nord-ouest du village de Brynford et à proximité de la route A55 (North Wales Expressway). Il contient la chapelle méthodiste Cynfaen Memorial et plusieurs maisons.
Calcofluor-blanc/Calcofluor-blanc :
Le calcofluor-white ou CFW est un colorant bleu fluorescent utilisé en biologie et dans les textiles. Il se lie aux polysaccharides 1-3 bêta et 1-4 bêta de la chitine et de la cellulose qui sont présents dans les parois cellulaires des champignons, des plantes et des algues. Dans la recherche en biologie cellulaire végétale, il est utilisé pour la coloration des parois cellulaires des algues et des plantes supérieures. Il est également utile en médecine et en biologie animale comme outil sensible pour la visualisation et l'identification des champignons dans les tissus.

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